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《金屬及其化合物》知識點總結
高一化學必修一《金屬及其化合物》知識點總結
一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。
二、金屬的化學性質：
多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。
物質
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蠟油）中
直接在試劑瓶中即可
直接在試劑瓶中
化性
常溫下氧化成Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O
點燃
點燃生成Na2O2
點燃
2Na + O2 == Na2O2
常溫下生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使鋁耐腐蝕。
點燃
純氧中可燃，生成氧化鋁：
點燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
潮濕空氣中易受腐蝕：
鐵銹：主要成分Fe2O3
點燃
純氧中點燃生成：
點燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
與 O2
與Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
與S
常溫下即可反應：
2Na + S = Na2S
△
加熱時才能反應：
2Al + 3S == Al2S3
△
加熱只能生成亞鐵鹽：
Fe + S == FeS
與水
常溫與冷水劇烈反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后與熱水反應：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常溫下純鐵不與水反應。
△
加熱時才與水蒸氣反應：
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
與 酸
溶 液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與 堿
溶 液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
與 鹽
溶 液
與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
與氯化鐵溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置換出較不活潑的金屬單質
置換出較不活潑的金屬單質
與 氧
化 物
----------------------
點燃
鎂條引燃時鋁熱反應：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金屬活潑性逐漸減弱
三、金屬化合物的性質：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性質
堿性氧化物
非堿性氧化物
兩性氧化物
堿性氧化物
顏色狀態
白色固體
淡黃色固體
白色固體
赤紅色固體
與水反應
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
與酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）
與堿溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氫氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
屬性
堿性氫氧化物
兩性氫氧化物
堿性氫氧化物
堿性氫氧化物
與酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
與堿溶
△
△
液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
穩定性
穩定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制備
金屬鈉與水即可
鋁鹽溶液與過量濃氨水
亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）
鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液
3、鹽
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
較大
較小
溶液堿性
使酚酞變紅，溶液呈堿性。
使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。
與酸
反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
與堿
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
穩定性
穩定，加熱不分解。
△
固體NaHCO3
：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
△
固體NaHCO3 ：
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工業原料等
中和胃酸、制糕點等
金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色
FeCl2
FeCl3
顏色
淺綠色
黃色
與堿溶液
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互轉化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表現： 性（還原性）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2
表現： 性（氧化性）
檢驗
遇SCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色
遇SCN顯血紅色
用途
凈水劑等
印刷線路板等
四、金屬及其化合物之間的相互轉化
1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。
附：1、焰色反應：用于在火焰上呈現特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。
鋰
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
紫紅色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
藍綠色
注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁
（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。
（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。
10、合金：
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