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高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

時間:2022-06-28 06:38:44 總結(jié)范文 我要投稿
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高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

  學(xué)好化學(xué)要把握“細(xì)”和“綜合分析關(guān)這兩關(guān)

  要考好化學(xué),要注意平時應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中,要狠抓“雙基”,交聯(lián)成網(wǎng),把各種知識建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練,適當(dāng)選些題做做,特別對當(dāng)時做錯或不會做的題,認(rèn)真分析一下,查漏補(bǔ)缺,會有很好的效果。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

  學(xué)好化學(xué)主要把好兩關(guān),一是“細(xì)”關(guān),二是“綜合分析關(guān)”。把所有學(xué)過的化學(xué)內(nèi)容抽象出來看,無非是一些基本理論。把每部分的大致內(nèi)容理清楚,搭好骨架,接下來填上血肉,然后用神經(jīng)和血管把各部分連接起來,形成一個有機(jī)的整體。因?yàn)榛瘜W(xué)中瑣碎的小知識點(diǎn)較多,所以需要反復(fù)積累,使這個知識的有機(jī)體內(nèi)涵豐富。化學(xué)的考試注重綜合能力,而這種綜合能力只能通過平時訓(xùn)練來提高,靠考前突擊意義不大。

  要考好化學(xué),要注意平時應(yīng)考能力的.培養(yǎng)。在綜合分析過程中,要狠抓“雙基”,交聯(lián)成網(wǎng),把各種知識建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練,適當(dāng)選些題做做,特別對當(dāng)時做錯或不會做的題,認(rèn)真分析一下,查漏補(bǔ)缺,會有很好的效果。

  1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線,性質(zhì)變化線,化學(xué)用語線,分散系統(tǒng)線,化學(xué)量線等五條知識線(或小系統(tǒng))。

  2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu),分子即化學(xué)鍵理論,晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律,同期表線,電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線,化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。

  3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學(xué)的基石,可劃分為金屬線和非金屬線,統(tǒng)一在周期系中。

  4 高中英語.有機(jī)物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線,重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì),而結(jié)構(gòu)又是官能團(tuán)和與官能團(tuán)直接相關(guān)的化學(xué)鍵。

  5.計算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分,要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。

  6.基本實(shí)驗(yàn)“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實(shí)。

  高中化學(xué)方程式:非金屬氧化物

  非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

  1、低價態(tài)的還原性:(SO2、CO、NO)

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境反應(yīng))

  2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

  NO+NO2+2OH–=2NO2–

  2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

  2、氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

  CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

  SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

  3、與水的.作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

  3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

  N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

  P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

  P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

  P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

  CO2+H2O===H2CO3

  Cl2O+H2O==2HClO

  Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

  4、與堿性物質(zhì)的作用:

  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

  2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

  SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

  CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

  CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

  CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)

  CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

  CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

  CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

  2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

  CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

  CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

  CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

  CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

  CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

  CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

  SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

  SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

  SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

  2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

  2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O

  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

  NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O

  高中化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)

  金屬性— 金屬原子在氣態(tài)時失去電子強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

  金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

  ☆注:“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念,兩者有時表示為不一致,如Cu和Zn:金屬性是:Cu>Zn,而金屬活動性是:Zn>Cu。

  1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

  2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

  3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng)。

  4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時,通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣,然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

  5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

  6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng)。

  7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的`金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

  8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。

  9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少,其金屬性越強(qiáng)。

  高考化學(xué):有機(jī)化學(xué)備考策略

  有機(jī)化學(xué)知識是歷年高考必考內(nèi)容之一,例如有機(jī)物的分類、結(jié)構(gòu)與組成、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化、有機(jī)物的制取和合成以及石油化工、煤化工等,考生歷來把這一單元的考題作為得分項(xiàng)目,不會輕易放棄或疏忽,既使略有小錯,也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、能源、交通、醫(yī)療、環(huán)保、科研等密切相聯(lián),融于其中,還有知識的拓展和延伸,這就增加了這部分考題的廣度和難度,學(xué)生要熟練掌握,必須花一定的時間和講究復(fù)習(xí)的`技巧,方能事半功倍,達(dá)到復(fù)習(xí)的最佳效果。

  筆者認(rèn)為:用熟練的化學(xué)基礎(chǔ)知識來解決實(shí)際問題和在解決實(shí)際問題中鞏固自已的化學(xué)知識,是復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)的好方法。

  怎樣熟練掌握基礎(chǔ)知識

  依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)遞變規(guī)律,可以采用“立體交叉法”來復(fù)習(xí)各類有機(jī)物的有關(guān)性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型等相關(guān)知識點(diǎn)。

  首先,根據(jù)飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序,依次整理其結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)類型和化學(xué)方程式的書寫以及各種有機(jī)物的制取方法。這些資料各種參考書都有,但學(xué)生卻不太重視,大多數(shù)同學(xué)僅僅看看而已,卻不知根據(jù)“全息記憶法”,只有自已動手在紙上邊理解邊書寫,才能深刻印入腦海,記在心中。

  其次,按照有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的七大類型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚),歸納出何種有機(jī)物能發(fā)生相關(guān)反應(yīng),并且寫出化學(xué)方程式。

  第三,依照官能團(tuán)的'順序,列出某種官能團(tuán)所具有的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng),這樣交叉復(fù)習(xí),足以達(dá)到基礎(chǔ)知識熟練的目的。熟練的標(biāo)準(zhǔn)為:一提到某一有機(jī)物,立刻能反應(yīng)出它的各項(xiàng)性質(zhì);一提到某類有機(jī)特征反應(yīng),立即能反應(yīng)出是哪些有機(jī)物所具備的特性;一提到某一官能團(tuán),便知道相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

  物質(zhì)的一般性質(zhì)必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應(yīng)的連續(xù)性、乙烯的平面分子結(jié)構(gòu)、二烯烴的1-4加成與加聚反應(yīng)形成新的雙健、苯的環(huán)狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應(yīng)、鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、l-位醇和2-位醇氧化反應(yīng)的區(qū)別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發(fā)生加氫反應(yīng)、有機(jī)物燃燒的規(guī)律、碳原子共線共面問題、官能團(tuán)相互影響引起該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的改變等,這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉,必須足夠重視。

  高一化學(xué)方程式分章總結(jié)

  一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

  1. 基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

  2. 基本程序:

  第三步:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。

  二、 鈉及其化合物的性質(zhì):

  1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

  3. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有??響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

  4. 過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5. 高三 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31 2 下一頁 尾頁

  分析實(shí)驗(yàn)要素,拓展實(shí)驗(yàn)探究

  具體的實(shí)驗(yàn)在內(nèi)容和形式上不盡相同,但一個相對完整的實(shí)驗(yàn)方案,一般包括實(shí)驗(yàn)課題、目的、原理、用品及規(guī)格、步驟和操作、現(xiàn)象和結(jié)果處理、討論與交流[1]等基本要素。分析和研究實(shí)驗(yàn)要素可以為實(shí)驗(yàn)探究搭建更多的平臺

  1 .實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河伞膀?yàn)證”向“探究”轉(zhuǎn)化

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)要素中的核心要素。這是因?yàn)椋瑢?shí)驗(yàn)的目不同,實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容、手段和就不同。筆者認(rèn)為,實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡霓D(zhuǎn)變是理念層面的轉(zhuǎn)變,即給充分探索答案的`機(jī)會。在新課程實(shí)施的今天,學(xué)生仍然使用“實(shí)驗(yàn)手冊”,這大大地減輕了師生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案的負(fù)擔(dān),同時也抹殺了學(xué)生充分探索答案的機(jī)會,也會導(dǎo)致一部分“有而無憂”的,形成“飯來張口、衣來伸手”的壞習(xí)慣,磨滅了再創(chuàng)造的機(jī)會。倘若有“實(shí)驗(yàn)手冊”而學(xué)生沒有,的再創(chuàng)造是完全可能的,學(xué)生探索的機(jī)會也會增大。

  有些“實(shí)驗(yàn)手冊”中的實(shí)驗(yàn),雖有“探究”之名,而無“探究”之實(shí),或由于“實(shí)驗(yàn)手冊”的存在而喪失了探究的可能。如一個“探究乙醇的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)的“思考與猜想”欄目中,設(shè)置了如下內(nèi)容:寫出乙醇和水的結(jié)構(gòu)式,請猜測金屬鈉能否跟乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?你為什么做出這樣的猜想?將一塊金屬銅片放在酒精燈火焰的外焰上灼燒,可能發(fā)生什么反應(yīng)?反應(yīng)中銅表現(xiàn)出什么性質(zhì)?將灼熱的表面變黑的銅片伸入盛有氫氣的瓶中,可能發(fā)生什么反應(yīng)?反應(yīng)中氫氣表現(xiàn)出什么性質(zhì)?你認(rèn)為乙醇是否具有還原性?將灼熱的表面變黑的銅片立即放入無水乙醇中,可能發(fā)生什么現(xiàn)象?請你將你的猜想設(shè)計成一個化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明。千方百計“引導(dǎo)”學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,但就是因?yàn)椤斑^分的設(shè)計”和“手冊的出現(xiàn)”(后續(xù)問題的導(dǎo)向作用)導(dǎo)致了探究很難達(dá)到預(yù)期的效果。

  該實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容則是乙醇與鈉和氧化銅兩個反應(yīng) 高中物理,只要稍作分析:乙醇與鈉反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性;與氧化銅反應(yīng)表現(xiàn)出還原性。可見,乙醇的氧化還原性是并存的,實(shí)際上,這是絕大多數(shù)物質(zhì)的通性。倘若以此出發(fā),可以設(shè)置如下問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行猜想和方案設(shè)計:

  ①乙醇有沒有氧化性和還原性?理由是什么?

  ②怎樣證明乙醇有氧化性或還原性?可以選擇哪些化學(xué)試劑?通過這樣的問題設(shè)計,其開放性大,探究的可能性就更大,即使在“手冊”里預(yù)先呈現(xiàn),也不會給學(xué)生以暗示。

  2 .實(shí)驗(yàn)原理:由“單一”向“發(fā)散”轉(zhuǎn)化

  一般實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)原理是事先給定的,教師也很難對實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行干預(yù)或改變,但制備物質(zhì)往往有不同的途徑,不同的制備途徑所應(yīng)用的原理可能有所差別。因此,在物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中可以對實(shí)驗(yàn)的原理進(jìn)行探究,從而設(shè)計多種實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行合理的選擇。

  如制備Al(OH)3的各種方案是基于不同原理的:①Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

  ②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+;③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;④2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-;

  ⑤Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓。通過方案的設(shè)計、對比和分析,既鞏固和拓展了,又使學(xué)生清晰建立Al(OH)3兩性的概念。

  又如,教材采用在沸水中滴加FeCl3的方法,利用加熱促進(jìn)FeCl3水解制取Fe(OH)3膠體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。然后,引導(dǎo)學(xué)生思考:促進(jìn)FeCl3水解的方法也不僅僅是加熱,學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)證明,將少量Na2SO3固體或溶液加入FeCl3溶液中同樣也可以得到Fe(OH)3膠體,此法比教材實(shí)驗(yàn)更為方便,同時給化學(xué)實(shí)驗(yàn)尋找到更多的探究空間。

  3. 實(shí)驗(yàn)裝置:由“給予”向“創(chuàng)造”轉(zhuǎn)化

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)裝置往往是事先給予的,這不僅會導(dǎo)致學(xué)生對課本實(shí)驗(yàn)裝置的僵化,同時也會對新的實(shí)驗(yàn)裝置的解讀產(chǎn)生困難,從而喪失了創(chuàng)新和創(chuàng)造的機(jī)會。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置往往由常見的玻璃儀器拼湊而成,一種任務(wù)可由不同裝置完成。利用裝置的分析解剖或技術(shù)改進(jìn)創(chuàng)造新的實(shí)驗(yàn)裝置,為實(shí)驗(yàn)探究找到了新的切入點(diǎn)和有效的途徑。對具體裝置的分析和研究中發(fā)現(xiàn)其存在的缺陷,設(shè)計新的裝置來加以改進(jìn)以創(chuàng)造更合理的裝置。如氣體發(fā)生裝置(圖1)、氣體收集裝置(圖2)、尾氣處理裝置(圖3)的改進(jìn)和創(chuàng)造就是最為典型的例子。

  氧族元素方程式

  S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)

  2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)

  2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)

  2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃

  FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

  SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4

  Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O

  NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2&uarr 高中物理;+ H2O 實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫

  2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱

  2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱

  2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)

  H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O

  H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O

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