高考知識點總結
在平日的學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是小編收集整理的高考知識點總結，希望對大家有所幫助。
植物的激素調節
1、達爾文的實驗
實驗結論：單側光照射能使胚芽鞘尖端產生某種影響，當傳遞到下部伸長區時，造成背光面比向光面生長快。
2、鮑森·詹森的實驗
實驗結論：胚芽鞘尖端產生的影響，可以透過瓊脂片傳遞給下部。
3、拜爾的實驗
實驗結論：胚芽鞘的彎曲生長，是因為尖端產生的影響在其下部分布不均勻造成的。
4、溫特的實驗
實驗結論：造成胚芽鞘彎曲的是一種化學物質，并命名為生長素。
產生：植物體內
運輸途徑：從產生部位到作用部位
5、植物激素
作用：影響植物生長發育
實質：微量有機物
[解惑](1)溫特實驗之前的實驗結論中不能出現“生長素”，只能說“影響”。
(2)證明“影響”是“化學物質”而非其他信號，并對該物質命名的科學家是溫特；提取該物質的是郭葛，其化學本質為吲哚乙酸，由色氨酸合成。
(3)上述實驗中都設置了對照組，體現了單一變量原則。
6、生長素的產生、運輸和分布
(1)合成部位：主要在幼嫩的芽、葉和發育中的種子。
(2)分布部位：植物體各器官中都有，相對集中地分布在生長旺盛的部分。
(3)運輸
極性運輸：從形態學的上端運輸到形態學的下端。
非極性運輸：成熟組織中可以通過韌皮部進行。
7、生長素的生理作用----兩重性
(1)實質：即低濃度促進，高濃度抑制。
濃度：低濃度促進，高濃度抑制
(2)表現
器官：敏感程度：根>芽>莖
發育程度：幼嫩>衰老
(3)嘗試對生長素的兩重性作用曲線進行分析
曲線中OH段表明：隨生長素濃度升高，促進生長作用增強。
曲線中HC段表明：隨生長素濃度升高，促進生長作用減弱(但仍為促進生長)。
H點表示促進生長的最適濃度為g。
④當生長素濃度小于i時促進植物生長，均為“低濃度”，高于i時才會抑制植物生長，成為“高濃度”，所以C點表示促進生長的“閾值”。
⑤若植物幼苗出現向光性且測得向光側生長素濃度為m，則背光側的濃度范圍為大于m小于2m。
⑥若植物水平放置，表現出根的向地性、莖的背地性，且測得莖的近地側生長素濃度為2m，則莖的遠地側生長素濃度范圍為大于0小于m。
8、頂端優勢
(1)現象：頂芽優先生長，側芽受到抑制。
(2)原因：頂芽產生的生長素向下運輸，積累到側芽，側芽附近生長素濃度高，發育受到抑制。
9、生長素類似物：具有與生長素相似生理效應的人工合成的化學物質。
生長素的作用機理：通過促進細胞縱向伸長來促進植物生長。
高中數學復習的五大要點分析
一、端正態度，切忌浮躁，忌急于求成
在第一輪復習的過程中，心浮氣躁是一個非常普遍的現象。主要表現為平時復習覺得沒有問題，題目也能做，但是到了考試時就是拿不了高分!這主要是因為：
(1)對復習的知識點缺乏系統的理解，解題時缺乏思維層次結構。第一輪復習著重對基礎知識點的挖掘，數學老師一定都會反復強調基礎的重要性。如果不重視對知識點的系統化分析，不能構成一個整體的知識網絡構架，自然在解題時就不能擁有整體的構思，也不能深入理解高考典型例題的思維方法。
(2)復習的時候心不靜。心不靜就會導致思維不清晰，而思維不清晰就會促使復習沒有效率。建議大家在開始一個學科的復習之前，先靜下心來認真想一想接下來需要復習哪一塊兒，需要做多少事情，然后認真去做，同時需要很高的注意力，只有這樣才會有很好的效果。
(3)在第一輪復習階段，學習的重心應該轉移到基礎復習上來。
因此，建議廣大同學在一輪復習的時候千萬不要急于求成，一定要靜下心來，認真的揣摩每個知識點，弄清每一個原理。只有這樣，一輪復習才能顯出成效。
二、注重教材、注重基礎，忌盲目做題
要把書本中的常規題型做好，所謂做好就是要用最少的時間把題目做對。部分同學在第一輪復習時對基礎題不予以足夠的重視，認為題目看上去會做就可以不加訓練，結果常在一些“不該錯的地方錯了”，最終把原因簡單的歸結為粗心，從而忽視了對基本概念的掌握，對基本結論和公式的記憶及基本計算的訓練和常規方法的積累，造成了實際成績與心理感覺的偏差。
可見，數學的基本概念、定義、公式，數學知識點的聯系，基本的數學解題思路與方法，是第一輪復習的重中之重。不妨以既是重點也是難點的函數部分為例，就必須掌握函數的概念，建立函數關系式，掌握定義域、值域與最值、奇偶性、單調性、周期性、對稱性等性質，學會利用圖像即數形結合。
三、抓薄弱環節，做好復習的針對性，忌無計劃
每個同學在數學學習上遇到的問題有共同點，更有不同點。在復習課上，老師只能針對性去解決共同點，而同學們自己的個別問題則需要通過自己的思考，與同學們的討論，并向老師提問來解決問題，我們提倡同學多問老師，要敢于問。每個同學必須了解自己掌握了什么，還有哪些問題沒有解決，要明確只有把漏洞一一補上才能提高。復習的過程，實質就是解決問題的過程，問題解決了，復習的效果就實現了。同時，也請同學們注意：在你問問題之前先經過自己思考，不要把不經過思考的問題就直接去問，因為這并不能起到更大作用。
高三的復習一定是有計劃、有目標的，所以千萬不要盲目做題。第一輪復習非常具有針對性，對于所有知識點的地毯式轟炸，一定要做到不缺不漏。因此，僅靠簡單做題是達不到一輪復習應該具有的效果。而且盲目做題沒有針對性，更不會有全面性。在概念模糊的情況下一定要回歸課本，注意教材上最清晰的概念與原理，注重對知識點運用方法的總結。
四、在平時做題中要養成良好的解題習慣，忌不思
1.樹立信心，養成良好的運算習慣。部分同學平時學習過程中自信心不足，做作業時免不了互相對答案，也不認真找出錯誤原因并加以改正。“會而不對”是高三數學學習的大忌，常見的有審題失誤、計算錯誤等，平時都以為是粗心，其實這就是一種非常不好的習慣，必須在第一輪復習中逐步克服，否則，后患無窮。可結合平時解題中存在的具體問題，逐題找出原因，看其是行為習慣方面的原因，還是知識方面的缺陷，再有針對性加以解決。必要時作些記錄，也就是錯題本，每位同學必備的，以便以后查詢。
2.做好解題后的開拓引申，培養一題多解和舉一反三的能力。解題能力的培養可以從一題多解和舉一反三中得到提高，因而解完題后，需要再回味和引申，它包括對解題方法的開拓引申，即一道數學題從不同的角度去考慮去分析，可以有不同的思路，不同的解法。
考慮的愈廣泛愈深刻，獲得的思路愈廣闊，解法愈多樣；及對題目做開拓引申，引申出新題和新解法，有利于培養同學們的發散思維，激發創造精神，提高解題能力：
(1)把題目條件開拓引申。
①把特殊條件一般化；
②把一般條件特殊化；
③把特殊條件和一般條件交替變化。
(2)把題目結論開拓引申。
(3)把題型開拓引申，同一個題目，給出不同的提法，可以變成不同的題型。俗稱為“一題多變”但其解法仍類似，按其解法而言，這些題又可稱為“多題一解”或“一法多用”。
3.提高解題速度，掌握解題技巧。提高解題速度的主要因素有二：一是解題方法的巧妙與簡捷；二是對常規解法的掌握是否達到高度的熟練程度。
五、學會總結、歸納，訓練到位，忌題量不足
我在暑期上課的時候發現，很多同學都是一看到題目就開始做題，這也是一輪復習應該避免的地方。做題如果不注重思路的分析，知識點的運用，效果可想而知。因此建議同學們在做題前要把老師上課時復習的知識再回顧一下，梳理知識體系，回顧各個知識點，對所學的知識結構要有一個完整清楚的認識，認真分析題目考查的知識，思想，以及方法，還要學會總結歸納不留下任何知識的盲點，在一輪復習中要注意對各個知識點的細化。這個過程不需要很長的時間，而且到了后續階段會越來越熟練。因此，養成良好的做題習慣，有助于訓練自己的解題思維，提高自己的解題能力。
實踐出真知，充足的題量是把理論轉化為能力的一種保障，在足夠的題目的練習下不僅可以更扎實的掌握知識點，還可以更深入的了解知識點，避免出現“會而不對、對而不全”的現象。由于高考依然是以做題為主，所以解題能力是高考分數的一個直接反映，尤其是數學試題。而解題能力不是三兩道題就能提升的，而是要大量的反復的訓練、認真細致的推敲才會有較大的提升。有句話說的好，“量變導致質變”，因此，同學們在每章復習的時候，一定要做足夠的題，才能夠充分的理解這一章的內容，才能夠做到對這一章知識點的熟練運用。
但是，大量訓練絕對不是題海戰術。因為針對每章節做題都有目標，同時做題訓練都需要不斷的總結，既要橫向總結，也要縱向深入。只要在每章節做題做到一定程度的時候都能感覺到這一章的知識點有哪些，典型題型有哪些，方法和技巧有哪些，換句話說，如果隨機抽取一些近幾年關于這一章的高考題都會做，那我認為就可以了。
高中數學知識點歸納
1.必修課程由5個模塊組成：
必修1：集合，函數概念與基本初等函數(指數函數，冪函數，對數函數)
必修2：立體幾何初步、平面解析幾何初步。
必修3：算法初步、統計、概率。
必修4：基本初等函數(三角函數)、平面向量、三角恒等變換。
必修5：解三角形、數列、不等式。
以上所有的知識點是所有高中生必須掌握的，而且要懂得運用。
選修課程分為4個系列：
系列1：2個模塊
選修1-1：常用邏輯用語、圓錐曲線與方程、空間向量與立體幾何。
選修1-2：統計案例、推理與證明、數系的擴充與復數、框圖
系列2：3個模塊
選修2-1：常用邏輯用語、圓錐曲線與方程、空間向量與立體幾何
選修2-2：導數及其應用、推理與證明、數系的擴充與復數
選修2-3：計數原理、隨機變量及其分布列、統計案例
選修4-1：幾何證明選講
選修4-4：坐標系與參數方程
選修4-5：不等式選講
2.重難點及其考點：
重點：函數，數列，三角函數，平面向量，圓錐曲線，立體幾何，導數
難點：函數，圓錐曲線
高考相關考點：
1.集合與邏輯：集合的邏輯與運算(一般出現在高考卷的第一道選擇題)、簡易邏輯、充要條件
2.函數：映射與函數、函數解析式與定義域、值域與最值、反函數、三大性質、函數圖象、指數函數、對數函數、函數的應用
3.數列：數列的有關概念、等差數列、等比數列、數列求通項、求和
4.三角函數：有關概念、同角關系與誘導公式、和差倍半公式、求值、化簡、證明、三角函數的圖像及其性質、應用
5.平面向量：初等運算、坐標運算、數量積及其應用
6.不等式：概念與性質、均值不等式、不等式的證明、不等式的解法、絕對值不等式(經常出現在大題的選做題里)、不等式的應用
7.直線與圓的方程：直線的方程、兩直線的位置關系、線性規劃、圓、直線與圓的位置關系
8.圓錐曲線方程：橢圓、雙曲線、拋物線、直線與圓錐曲線的位置關系、軌跡問題、圓錐曲線的應用
9.直線、平面、簡單幾何體：空間直線、直線與平面、平面與平面、棱柱、棱錐、球、空間向量
10.排列、組合和概率：排列、組合應用題、二項式定理及其應用
11.概率與統計：概率、分布列、期望、方差、抽樣、正態分布
12.導數：導數的概念、求導、導數的應用
13.復數：復數的概念與運算
高三數學重要知識點總結
考點一：集合與簡易邏輯
集合部分一般以選擇題出現，屬容易題。重點考查集合間關系的理解和認識。近年的試題加強了對集合計算化簡能力的考查，并向無限集發展，考查抽象思維能力。在解決這些問題時，要注意利用幾何的直觀性，并注重集合表示方法的轉換與化簡。簡易邏輯考查有兩種形式：一是在選擇題和填空題中直接考查命題及其關系、邏輯聯結詞、“充要關系”、命題真偽的判斷、全稱命題和特稱命題的否定等，二是在解答題中深層次考查常用邏輯用語表達數學解題過程和邏輯推理。
考點二：函數與導數
函數是高考的重點內容，以選擇題和填空題的為載體針對性考查函數的定義域與值域、函數的性質、函數與方程、基本初等函數(一次和二次函數、指數、對數、冪函數)的應用等，分值約為10分，解答題與導數交匯在一起考查函數的性質。導數部分一方面考查導數的運算與導數的幾何意義，另一方面考查導數的簡單應用，如求函數的單調區間、極值與最值等，通常以客觀題的形式出現，屬于容易題和中檔題，三是導數的綜合應用，主要是和函數、不等式、方程等聯系在一起以解答題的形式出現，如一些不等式恒成立問題、參數的取值范圍問題、方程根的個數問題、不等式的證明等問題。
考點三：三角函數與平面向量
一般是2道小題，1道綜合解答題。小題一道考查平面向量有關概念及運算等，另一道對三角知識點的補充。大題中如果沒有涉及正弦定理、余弦定理的應用，可能就是一道和解答題相互補充的三角函數的圖像、性質或三角恒等變換的題目，也可能是考查平面向量為主的試題，要注意數形結合思想在解題中的應用。向量重點考查平面向量數量積的概念及應用，向量與直線、圓錐曲線、數列、不等式、三角函數等結合，解決角度、垂直、共線等問題是“新熱點”題型。
考點四：數列與不等式
不等式主要考查一元二次不等式的解法、一元二次不等式組和簡單線性規劃問題、基本不等式的應用等，通常會在小題中設置1到2道題。對不等式的工具性穿插在數列、解析幾何、函數導數等解答題中進行考查。在選擇、填空題中考查等差或等比數列的概念、性質、通項公式、求和公式等的靈活應用，一道解答題大多凸顯以數列知識為工具，綜合運用函數、方程、不等式等解決問題的能力，它們都屬于中、高檔題目。
考點五：立體幾何與空間向量
一是考查空間幾何體的結構特征、直觀圖與三視圖；二是考查空間點、線、面之間的位置關系；三是考查利用空間向量解決立體幾何問題：利用空間向量證明線面平行與垂直、求空間角等(文科不要求)。在高考試卷中，一般有1~2個客觀題和一個解答題，多為中檔題。
考點六：解析幾何
一般有1~2個客觀題和1個解答題，其中客觀題主要考查直線斜率、直線方程、圓的方程、直線與圓的位置關系、圓錐曲線的定義應用、標準方程的求解、離心率的計算等，解答題則主要考查直線與橢圓、拋物線等的位置關系問題，經常與平面向量、函數與不等式交匯，考查一些存在性問題、證明問題、定點與定值、最值與范圍問題等。
考點七：算法復數推理與證明
高考對算法的考查以選擇題或填空題的形式出現，或給解答題披層“外衣”。考查的熱點是流程圖的識別與算法語言的閱讀理解。算法與數列知識的網絡交匯命題是考查的主流。復數考查的重點是復數的有關概念、復數的代數形式、運算及運算的幾何意義，一般是選擇題、填空題，難度不大。推理證明部分命題的方向主要會在函數、三角、數列、立體幾何、解析幾何等方面，單獨出題的可能性較小。對于理科，數學歸納法可能作為解答題的一小問。
生命的物質基礎
考試占比6～8%
大量元素和微量元素
1、大量元素：含量占生物體總重量萬分之一以上[C(最基本)CHON(基本元素)CHONPSKCaMg(主要元素)]
2、微量元素：生物體必需，但需要量很少的元素[Mo、Cu、B、Zn、Fe、Mn(牧童碰新鐵門)]
植物缺少硼(元素)時花藥花絲萎縮，花粉發育不良。(花而不實)
3、統一性：構成生物體的元素在無機自然界都可以找到，沒有一種是生物所特有的。
4、差異性：組成生物體的元素在生物體體內和無機自然界中的含量相差很大。
原生質
細胞內的生命物質，主要成分蛋白質、脂類、核酸，分化成細胞膜、細胞質、細胞核(注：植物特有的由纖維素和果膠構成的細胞壁不是原生質的成分)
構成細胞的化合物
無機物：
①水(約60-95%，一切活細胞中含量最多的化合物)
②無機鹽(約1-1.5%)
有機物：
③糖類
④核酸(共約1-1.5%)
⑤脂類(1-2%)
⑥蛋白質(約7-10%是一切活細胞有機物含量最多的，干細胞中含量最多的)
水在細胞中存在的形式及水對生物的意義
結合水：與細胞內其它物質結合是細胞結構的組成成分
自由水：(占大多數)以游離形式存在，可以自由動。(幼嫩植物、代謝旺盛細胞含量高)
生理功能：
①良好的溶劑
②運送營養物質和代謝的廢物
③綠色植物進行光合作用的原料。
硫酸工業和硫酸
(1)接觸法制硫酸
反應原理：
①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分別對應的設備：
①沸騰爐
②接觸室
③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
(2)濃硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2：1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。
高考易錯點
易錯點1忽視相似概念之間的區別與聯系
易錯分析：在復習原子結構的有關概念時，一定要區別相對原子質量、質量數等概念，如易忽視相對原子質量是根據同位素的質量數計算得出，相對原子質量與質量數不同，不能用相對原子質量代替質量數計算質子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在討論質子數與電子數的關系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。
易錯點2忽視概念形成過程導致理解概念錯誤
易錯分析：在復習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發生電泳現象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發生鹽析。
易錯點3忽視物質成分與概念的關系
易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質組成的”。發展概念是“組成固定”的物質，擴展了純凈物的范圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純凈物，因此學習概念時要理解基本概念的發展過程，用發展的觀點看概念的內涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4混合物質組成的幾種表達方法
易錯分析：復習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合
易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為
1mol，產物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對產物狀態的限制。
(2)化學計量數與燃燒熱成正比例關系。
(3)一般省略化學反應條件。
(4)化學計量數特指“物質的量”，可以時分數。
易錯點6書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
易錯點7忽視混合物分離時對反應順序的限制
易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
易錯點8計算反應熱時忽視晶體的結構
易錯分析：計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
易錯點9對物質的溶解度規律把握不準
易錯分析：物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
易錯點10物質溶液中的電荷守恒
易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知；離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數據判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子不存在；若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯系，在連續實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點11圖像與題目脫離
易錯分析：解圖像與題目結合類題目的關鍵是識圖像(圖像中的點、線、標量等)，聯反應(寫出先后發生的化學反應方程式)，會整合(根據化學反應計量數，結合圖像判斷)。
易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區別
易錯分析：膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的本質特征：分散質粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質和膠體的凝聚，可區別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現象，而溶液則無這種現象。
②加入與分散質不發生化學反應的電解質，溶液無明顯現象，而膠體會產生凝聚。
易錯點13忽視晶體結構計算方法和電中性原理
易錯分析：晶體結構的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數，求得的化學式叫分子式；對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個最小的重復單元，然后分析最小的重復單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最后計算一個單元凈含原子個數。確定化學式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據晶體結構確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據各元素的化合價寫化學式。
易錯點14機械類比元素性質
易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質。同主族元素中族首元素的性質與其他元素的性質差別較大。例如氟的性質與氯、溴、碘的性質差別較大。鋰的一些性質不同于鈉、鉀的性質。同主族元素，相鄰元素性質相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質與磷的相似程度大些。
易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據原子結構的一些數量關系以及元素及其化合物的性質確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質或進行幾種元素的性質或結構特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態，想可能，比性質。
易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質和實驗想象導致推斷元素錯誤
易錯分析：導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結構、性質不熟悉。
(2)物質性質與物質結構不能聯系取來推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點要掌握以下內容：
(1)短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置；
(2)短周期元素單質及其化合物的結構，如晶體類型，特別是形成多晶體結構，典型實驗現象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；
(3)學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷；
(4)積累一些教材中不常見的化學反應。
易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化
易錯分析：對于可逆反應中多因素的變化，可以采用假設法分析平衡移動的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質的濃度發生變化，若物質的濃度發生變化，則化學平衡會發生移動。若物質的濃度不發生變化，則化學平衡不發生移動。
易錯點18化學反應基礎不牢，不會辨析離子能否大量共存
易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關系
易錯分析：任何電解質溶液都存在三個守恒關系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數；
(2)物料守恒，根據物質組成寫出物料守恒式；
(3)質子守恒(即得到的氫離子總數等于電離的氫離子總數)。
質子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關系式推導。
易錯點20不清楚電解原理，導致產物成分判斷錯誤
易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關系，導致產物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發生變化。
理科高考知識點
1、基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點"：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系
“失陽正，得陰負，值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規律
置換反應：①金屬單質+酸→鹽+氫氣
②金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19、實驗除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
函數高考知識點
一、函數
1.函數的基本概念
函數的概念，函數的單調性，函數的奇偶性，這些屬于函數的基本概念，已經在高一數學必修一中有了詳細的介紹，在此不再贅述。
2.指數函數
單調性是指數函數的重要性質，特別是函數圖象的無限伸展性，x軸是函數圖象的漸近線，當0+∞，y->0；當a>1時，x->-∞，y->0；當a>1時，a的值越大，第一象限內圖象越靠近y軸，遞增的速度越快；
3.對數函數
對數函數的性質是每年高考的必考內容之一，其中單調性和對數函數的定義域是熱點問題，其單調性取決于底數與“1”的大小關系.
二、三角函數
1.命題趨勢
高考可能仍會將三角函數概念、同角三角函數的關系式和誘導公式作為基礎內容，融于三角求值、化簡及解三角形的考查中.由該部分知識的基礎性決定這一部分知識可以和其他知識融合考查，高考中需要關注.
2.三角函數式的化簡要遵循“三看”原則
（1）一看“角”，這是最重要的一環，通過看角之間的差別與聯系，把角進行合理的拆分，從而正確使用公式.
（2）二看”函數名稱”，看函數名稱之間的差異，從而確定使用的公式，常見的有”切化弦”
（3）三看”結構特征”，分析結構特征，可以幫助我們找到變形的方向，常見的有“遇到分式要通分”等.多做三角函數練習題會對更加熟悉的掌握三角函數有幫助，這里給大家推薦李老師教的三角函數解題法。
三、導數
1.導數的概念
1）如果當Δx-->0時，Δy/Δx-->常數A，就說函數y=f(x)在點x0處可導，并把A叫做f(x)在點x0處的導數（瞬時變化率）.記作f’(x0)的幾何意義是曲線y=f（x）在點（x0，f(x0)）處的切線的斜率.瞬時速度就是位移函數s對時間t的導數.
2）如果函數f(x)在開區間（a，b）內每一點都可導，其導數值在（a，b）內構成一個新的函數，叫做f(x)在開區間（a，b）內導數，記作f’(x).
3）如果函數f(x)在點x0處可導，那么函數y=f(x)在點x0處連續.
2.函數的導數與導數值的區別與聯系：導數是原來函數的導函數，而導數值是導函數在某一點的函數值，導數值是常數.
3.求導
在高中數學導數求導過程中，要仔細分析函數解析式的結構特征，緊扣求導法則，聯系基本函數求導公式，對于不具備求導法則結構形式的要適當恒等變形，對于比較復雜的函數，如果直接套用求導法則，會使求導過程繁瑣冗長，且易出錯，此時，可將解析式進行合理變形，轉化為教易求導的結構形。
語文高考的知識點
1、字音(注意以下幾種類型)
(1)多音字，如“作(zuō/zuò)”“癥(zhēng/zhèng)”“強(qiáng/qiǎng)”“模(mó/mú)”
(2)形近字，如“嗆(qiàng)”“愴(chuàng)”
(3)易錯字，如前鼻后鼻音(民mín—明míng)、卷舌音(寺sì—飾shì)
(4)生僻字，如噽(pǐ)罅(xià)隙
(5)成語中古音，虛與委(wēi)蛇(yí)——虛情假意，敷衍應酬。
建議：
①以讀帶寫，作好標記，提高效率；
②以印發的資料和教材中的字音注釋為主。
2、近義詞辨析
(原則——存同求異，通過以下作對比)
(1)意義(范圍、程度、側重點)
(2)色彩(褒貶、書面和口語)
(3)用法(對象、搭配、詞性)
建議：
①排除法：選定肯定對象，排除其它。
②試代法：代入兩者，對比效果。
3、成語(熟語)的幾大注意事項：
(1)勿望文生義，如“望其項背——能夠望見別人的頸項和背脊，表示趕得上或比得上”
“三人成虎——三個人謊報城市里有老虎，聽的人就信以為真。比喻說的人多了，就能使人們把謠言當事實。”
(2)分清對象，如“車水馬龍—車輛、人流”
“徐娘半老—中年婦女”
(3)分清色彩，(褒/貶、謙/敬)
如“彈冠相慶—貶義”“班門弄斧—謙辭”
(4)注意語境，(意義會變化)
如“相濡以沫——泉水干了，兩條魚吐沫互相潤濕。也比喻一同在困難的處境里，用微薄的力量互相幫助，只為了保住生命。”
“短小精悍——形容人身軀短小，精明強悍。也形容文章或發言簡短而有力。”
建議：把遇到的成語按以上各類作好標記。可以加強復習效果。
4、語病題
(1)幾種類型：
①成分殘缺或贅余
②語序不當(多層定、狀語、關聯詞)
③搭配不當(動賓、主賓、關聯詞)
④結構混亂(句式雜糅)
⑤表意不明(有歧義、指代不明)
⑥不合邏輯(因果倒置、多層否定)
(2)快速判斷語病有“十看”
①看介詞(小心缺失主語)
②看代詞，如這、那、它(小心指代不明)
③看判斷詞“是”(小心主賓搭配)
④看兩面詞
(小心雙提單承或單提雙承)
⑤看關聯詞(小心語序不當和搭配)
⑥看并列詞(小心搭配不當)
⑦看多層否定
(小心否定和肯定間的變換)
⑧看主干(特別動賓)
(小心成分殘缺或搭配不當)
⑨看數量詞(包括前后的約數)(小心重復)
⑩看多義詞，如“杜鵑”
注意：也可以看有“、”出現的地方，看并列是否得當；“原因是”與“所致、造成”重復。
建議：①按照以上幾點判斷，勿自亂陣腳。
②若有兩項不肯定，根據語感用排除法。
(1)分析句子的作用和位置(總起/過渡)
(2)抓住關鍵詞語和提示詞(如首先、總之、不但…而且、其、它、另外等)
建議：
①看前后文的內容提示，明確前后順序。
②從幾個選項入手，試排、對比、排除
高考語文學習技巧
第一：是興趣，多讀充滿情趣，淺顯易懂的故事，讓孩子體會到文字的樂趣。
第二：要提高學習效率，學好課本知識。現在的課本每一篇課文都非常的精美，所以老師上課的細節千萬不要漏掉，許多考試都在這些細節上會難倒你的，而這些細節往往是老師興致所致，上課處于極好狀態時，將大腦中的那些知識點下意識地說出來，且常常不書寫在黑板上的。
捕捉這些細節，往往會提高你上課的注意力及效率和知識面。利用好了課堂上45分鐘，下去后無需過多時間就能熟練掌握，事半功倍，做題復習效率也極高；反之只能事倍功半，花去大量時間，還容易丟三落四，知識掌握不完全，不熟練，對做題和今后復習造成隱患，這是每一個科目都應該用到的學習方法。
第三：學習時，一定要全身心地投入，手腦并用。學習的時侯就有陶淵明的“雖處鬧市，而無車馬喧囂”的境界，只有手和腦與課本交流。學習語文，應該進入文章的角色，才能體會到文章的精髓。
第四：學習語文是一個積累的過程，不可一蹴而就，只有長期的積累才能使語文學得更好。積累也就需要大量地閱讀與背誦。知識就像海洋，課本里的知識只是海面上的一個浪花，是遠遠不能滿足我們的需求的，所以適當的課外閱讀是很有必要的。
所以我們從現在起應該給自己訂一個讀書計劃，很多書，都是化了作者幾年，幾十年甚至一生寫出來的。當然讀的書，除了滿足自己對一方面的興趣以外，更重要的是，選好書，選名著。
第五：加強寫作訓練
我們學習語文的一個重要目的就是寫作。提高寫作能力要從點點滴滴做起。課外積累是寫作的基礎，要學會對文章的細讀，精彩的篇章能背誦。如果腹內空空，是寫不出好文章的。除此之外，注意觀察生活、感悟生活，堅持不懈的記日記，有感而發的寫隨筆，都是幫助我們寫好作文的有效途徑。寫好的作文要反復修改，也可以請教老師、同學的意見，精益求精。
物理高考知識點
一、光的直線傳播
1、能發光的物體叫光源。
2、光在同一種介質中是沿直線傳播的。現象：影子的形成。日食和月食。小孔成像……
3、光在真空中傳播速度最快，c=3×108 m/s 。在水中約為真空中的3/4，玻璃為真空的2/3 。
4、光年是長度單位，指光在1年中的傳播距離。
二、光的反射
5、光的反射定律：反射光線與入射光線、法線在同一平面內；反射光線和入射光線分居法線兩側；反射角等于入射角。(鏡面反射與漫反射 都遵循反射定律)
6、平面鏡成像的特點：像與物大小相等，像與物的連線與平面鏡垂直，像到平面鏡的距離等于物體到平面鏡的距離。原理：光的反射現象。所成的是虛像。
7、球面鏡的利用：凸面鏡：汽車觀后鏡……凹面鏡：太陽灶，手電筒的反光裝置……
三、光的折射
8、光的折射：光從一種介質斜射入另一種介質時，傳播方向會發生偏折，這種現象叫……。
9、光的折射定律：光發生折射時，折射光線、入射光線、法線在同一平面內；折射光線和入射光線分居法線兩側；當光線從空氣中折射入介質時，折射角小于入射角；當光線從介質中折射入空氣時，折射角大于入射角。
10、光發生反射與折射時，都遵循光路可逆原理。
11、色散：復色光被分解為單色光，而形成光譜的現象，稱為色散。
12、白光是由紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫、七種單色光組成的復色光。
13、光的三原色：紅、綠、藍顏料的三原色：紅、黃、藍
14、透明物體的顏色由通過它的色光決定。
15、不透明的物體顏色由它反射的色光決定的。
16、當白色光(日光等)照到物體上時，一部分被物體吸收，另一部分被物體反射，這就是反射光，我們看到的就是反射光，不反射任何光的物體的顏色就是黑色。
四、透鏡及其應用
1、凸透鏡對光有會聚作用，凹透鏡對光有發散作用。
平行于凸透鏡主光軸的光線會聚于焦點，通過凸透鏡焦點的光線平行于主光軸射出，通過凸透鏡光心的光線傳播方向不變。凸透鏡的焦點是實焦點，凹透鏡的焦點是虛焦點。
2、凸透鏡的確定方法
(1)手摸法：中間厚邊緣薄的為凸透鏡。
(2)聚焦法：用太陽光對著透鏡照能得到細小亮斑的是凸透鏡。
(3)放大法：看書上的字放大的是凸透鏡。
3、透鏡的兩個鏡面所在球心的連線叫主軸，焦點到光心的距離叫焦距，焦距越短折光能力越強。
4、放大鏡的使用：放大鏡成正立、放大的虛像，物像同側。使用時應使物體盡量遠離透鏡，但物距不得超過一倍焦距。
5、幻燈機與投影儀：都是將較小的物體經凸透鏡在屏幕上成放大的像，投影儀中平面鏡的作用是改變光的傳播方向，要使得到的像更大，應把幻燈機或投影儀遠離屏幕并把影片與透鏡的距離調近。
6、照相機：較大的物體經凸透鏡后成較小的像，景物離照相機越遠，拍到的像就越小要使拍到的像大些，應使照相機離物近些，同時將鏡頭與底片的距離調大些。
簡言之：
要使像大，減物距，增像距。
要使像小，增物距，減像距。
7、放大鏡、幻燈機、照相機是代表凸透鏡成不同像的三種最基本的光學儀器。
8、顯微鏡：目鏡和物鏡都是凸透鏡，物鏡相當于幻燈機，目鏡相當于放大鏡。它是對物體的兩次放大，物鏡成放大實像，目鏡成放大虛像。顯微鏡對物體的放大倍數=物鏡的放大倍數×目鏡的放大倍數
9、望遠鏡的目鏡和物鏡都可以由凸透鏡組成，物鏡相當于照相機，目鏡相當于放大鏡，先由物鏡把遠處的物體拉近成實像，再由目鏡放大成虛像。我們看遠處的物體通過望遠鏡使視角變大了，所以能看得很清晰。
10、晶狀體和角膜的組合相當于凸透鏡，它把光線會聚在視網膜上。
11、眼睛通過睫狀體來改變晶狀體的形狀，看遠處的物體時，睫狀體放松晶狀體變薄，物體射來的光會聚在視網膜上，看近處的物體時，睫狀體收縮晶狀體變厚對光的偏折能力變強，物體射來的光也會聚在視網膜上。
12、近視的形成：
(1)睫狀體功能降低不能使晶狀體變薄，晶狀體折光能力大。
(2)眼球的前后方向上過長。
這兩種結果都能使像成在視網膜前方，形成近視。
因為凹透鏡對光有發散作用，所以用凹透鏡制成眼鏡矯正近視。
13、遠視：(與近視相反)用凸透鏡矯正。
14、眼鏡的度數：
凹透鏡的度數是負的，凸透鏡的度數是正的。
凸透鏡越厚，焦距就小，度數就越大。
凹透鏡中心越薄，焦距就小，度數就越大。
度數=100/f(f為焦距，單位：米)
15、巧記凸透鏡成像的區分：
物近像遠像變大，一倍焦距分虛實，二倍焦距分大小，實像總是倒立的。
高考歷史知識點總結：馬克思主義的產生與發展
1.19世紀三四十年代歐洲三大工人運動失敗的歷史根源不是沒有科學理論的指導，而是社會經濟還沒有發展到能夠鏟除資本主義的程度。
2.馬克思主義誕生的最基本的歷史條件是工業革命深入發展，資本主義的弊端日益暴露；必要條件是無產階級已經覺醒，并開始作為獨立的政治力量登上歷史舞臺。
3.《共產黨宣言》發表后，并不是立刻成為“沐浴全世界工人的陽光”，而是經過幾代人的豐富和發展，才成為歐亞美非諸洲工人階級和人類解放的陽光雨露，等人成為馬克思主義薪火相傳的火炬手。
4.馬克思主義是一套完整的科學理論體系，科學社會主義是馬克思主義的一個重要組成部分，是馬克思主義哲學和馬克思主義政治經濟學的歸宿和落腳點，是馬克思主義的核心。
5.巴黎公社革命的爆發具有偶然性與突發性，并不是資本主義經濟發展的必然結果。因為當時資本主義正處于上升階段，因此巴黎公社的失敗是必然的。
6.《和平法令》宣布俄國退出帝國主義戰爭，實現“不割地，不賠款的和平”。《土地法令》宣布無償沒收地主的土地，把土地分配給勞動者使用。
7.俄國十月革命并不是在俄歷10月全部完成的，而是在大中城市的起義成功帶領下，廣大鄉村到1918年3月才完成革命，并開始社會主義改造的。
高考知識點
1、描述大氣與地面的熱量傳遞過程（圖）
2、太陽輻射是短波輻射
長波輻射：大氣逆輻射和地面輻射（大氣的直接熱源）。
大氣的削弱作用：吸收和反射；晚上的保溫作用：大氣逆輻射。
3、高低緯度間的溫度差異（根本原因）——水平氣壓差——水平氣壓梯度力（直接原因）——大氣運動
4、熱力環流：熱低冷高（高低壓是相對水平方向而言的）；畫圖（海陸風）
注意：實驗及步驟
5、三圈環流：（重點是氣壓帶與風帶）
季節移動：7月北移、1月南移。
6、東亞季風環流：
（1）成因：海陸熱力性質的差異
（2）陸地：1月是亞洲高壓，天氣：寒冷干燥；
7月是亞洲低壓，天氣：高溫多雨
7、亞歐大陸兩岸氣候差異：會考綱要
8、熱帶雨林：受赤道低壓控制（上升氣流），氣候：全年高溫多雨
溫帶海洋性氣候：盛行西風則終年濕潤
地中海氣候：受副熱帶高壓帶與西風帶的交替控制，氣候：夏季炎熱干燥，冬季溫和濕潤
過境時天氣
過境后
冷鋒
冷空氣強大
大風、下雨、降溫（鋒后下雨）
氣溫下降、氣壓升高、天氣轉晴
曖鋒
曖空氣強大
連續性降水（鋒前下雨）
氣溫上升、氣壓下降、天氣轉晴
準靜止鋒
冷暖氣團相當
如5、6月份長江：梅雨天氣
10、氣旋（低壓）：氣流輻合上升，陰雨天氣；
反氣旋（高壓）：氣流下沉輻散，天氣晴朗
11、臺風（熱帶氣旋）：西北太平洋頻率強度；災害由狂風、暴雨和風暴潮造成。
寒潮：冬半年，尤其是秋末和春初農作物易遭凍害
12、全球氣候：歷史時期（1萬年）氣溫是波動上升，近代時期氣溫升高（近50年來主要是人為造成的）。影響：海平面上升；低緯農業減產，高緯農業增產；影響水循環過程。
地理高考知識點總結
重要緯線：
00緯線(赤道)：幾內亞灣(0°)、剛果盆地、東非高原(維多利亞湖30°E)、馬來群島(120°E)、亞馬遜河口(60°W)
地理意義：最長緯線；南北半球自然分界；全球晝夜等長.
北回歸線(23°26N或23.5°N)：撒哈拉西部(0°)、紅海、阿拉伯半島中部(60°E)、印度半島北部、恒河河口(90°E)、云南廣西廣東南部(汕頭)、臺灣海峽(120°E)及中部、夏威夷群島、加利福尼亞半島南端、墨西哥灣中部(90°W)、古巴以北
地理意義：太陽直射點地表最北；熱帶與北溫帶分界.
南回歸線(23°26S或23.5°S)：南非高原東側(30°E)澳大利亞西部高原(120°E)澳大利亞大分水嶺(150°E)拉普拉塔平原(90°W)
地理意義：太陽直射點地表最南；熱帶與南溫帶分界.
300N緯線：蘇伊士運河、波斯灣北部(阿拉伯河口)、青藏高原(拉薩以北)、四川盆地(成都)、長江中下游平原、杭州灣南端(寧波)、密西西比河河口
400N緯線：南歐三大半島、黑海海峽、塔里木河、敦煌、嘉峪關、河口、大同、北京、秦皇島、鴨綠江口
(秦嶺—淮河：32°-34°N；南嶺：26°N；陰山：41°N)
北極圈(66°34N或66.5°N)穿過歐洲、俄羅斯北部。
地理意義：北半球極晝極夜的最南界；北溫帶與北寒帶分界.
南極圈(66°34S或66.5°S)南極大陸外圍。
地理意義：南半球極晝極夜的最北界；南溫帶與南寒帶分界.
大洲經緯大致定位：
非洲最西側正是東西半球分界線20°W左右，最東側大約50°E左右，北側在地中海沿岸，南側開普敦，兩地均是地中海式氣候，而地中海式氣候在世界各地分布為南北緯30°--40°大陸西岸，總結起來非洲位置應該是：小東經，小緯度!同樣道理，歐洲位置(小東經，大北緯)在非洲北面；大洋洲位置(大東經，南半球)；南北美洲都在西半球(160°E--20°W)，且北美東側和南美的西側都是大致60°W，所以是：大東經，小西經；南極洲自然是大南緯，全經度了；我們亞洲是：東半球(20°W-160°E)，中(30°-60°)低(30°以內)高緯度(60°N以北)
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