《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀

　　作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編為大家整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能

　　（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

　　2、過程與方法

　　（1）通過簡單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程。

　　（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　四、教學(xué)用具

　　實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

　　五、教學(xué)流程

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能

　　（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

　　2、過程與方法

　　（1）通過簡單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程。

　　（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　四、教學(xué)用具

　　實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

　　五、教學(xué)流程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

　　【視頻】《元芳的蠟燭》

　　【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個(gè)問題。

　　學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答

　　從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。

　　二、探究一紅磷燃燒

　　【提問】首先我們對(duì)紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。

　　【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。

　　【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置。可以看到，錐形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

　　【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。

　　思考，回答問題

　　（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

　　引導(dǎo)學(xué)生思考問題。

　　【實(shí)驗(yàn)】

　　1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

　　2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的'現(xiàn)象，還有氣球的變化。

　　3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

　　4、把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

　　5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。

　　6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

　　記錄數(shù)據(jù)。

　　觀察反應(yīng)。

　　產(chǎn)生大量白煙，過一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

　　記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。

　　反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

　　引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；

　　先清楚燃燒注意的事項(xiàng)，并明白各樣儀器的作用，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)。

　　逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。

　　懂得歸納。

　　硫酸銅與鐵

　　【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。

　　【實(shí)驗(yàn)】

　　1、實(shí)驗(yàn)

　　2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。

　　4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對(duì)比。（書寫符號(hào)表達(dá)式）

　　觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神。

　　加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的描述能力。

　　先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng)，使得實(shí)驗(yàn)更加有說服力。

　　對(duì)比明顯，學(xué)生思路更清晰。

　　【小結(jié)】通過這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

　　【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。

　　觀察、思考，小結(jié)。

　　了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會(huì)生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀2

　　教學(xué)目的：

　　1、知識(shí)；通過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的`理解和運(yùn)用。

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學(xué)過程

　　問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下

　　學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　教師演示實(shí)驗(yàn)：

　　（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　　（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？克。

　　實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

　　通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法

　　問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

　　學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)，質(zhì)量守恒定律

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀3

　　一、教學(xué)內(nèi)容分析

　　1．課標(biāo)中的內(nèi)容

　　認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

　　2．教材中的內(nèi)容

　　教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　二、教學(xué)對(duì)象分析

　　1．知識(shí)技能基礎(chǔ)

　　初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

　　2．學(xué)習(xí)能力方法

　　所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。

　　3．非智力因素

　　有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想

　　從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　　認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　2．過程與方法

　　通過具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

　　五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1．教學(xué)重點(diǎn)

　　質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。

　　2．教學(xué)難點(diǎn)

　　引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　六、教學(xué)過程

　　七、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

　　1．通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們在各項(xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约��?lì)學(xué)生進(jìn)步。

　　[表現(xiàn)性評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)]

　　下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。

　　2．通過課堂的紙筆練習(xí)來評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。

　　[紙筆評(píng)價(jià)]（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）

　　1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?）

　　A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化

　　C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

　　D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

　　2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）

　　A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

　　3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（ ）

　　A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

　　B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

　　D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

　　4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）

　　A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

　　C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

　　5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）

　　A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量

　　C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

　　6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證？

　　八、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)

　　采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。

　　九、教學(xué)反思

　　該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對(duì)封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）

　　教學(xué)用具：

　　中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

　　教學(xué)過程：

　　一、復(fù)習(xí)引入：

　　請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

　　1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；

　　2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；

　　3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

　　實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。

　　思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？

　　學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章 化學(xué)方程式

　　講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的'關(guān)系，我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

　　投影：演示 白磷的燃燒

　　觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

　　實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

　　實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

　　投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

　　投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

　　3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。

　　投影：實(shí)驗(yàn)分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍(lán)色溶液 無色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無色透明溶液

　　學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

　　投影：第一節(jié) 

　　； 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說明這個(gè)定律呢？

　　思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

　　學(xué)生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：

　　質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

　　三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

　　學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。

　　講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。

　　反應(yīng)前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)

　　投影： 改變 分子種類

　　元素種類

　　化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　原子個(gè)數(shù)

　　三、課堂小結(jié)：

　　1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍

　　3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2

　　作業(yè)：課本P70 1、2

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