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高一化學硝酸教學設(shè)計

時間：2024-05-31 08:07:35 設(shè)計我要投稿

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高一化學硝酸教學設(shè)計

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，常常需要準備教學設(shè)計，編寫教學設(shè)計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么應當如何寫教學設(shè)計呢？下面是小編幫大家整理的高一化學硝酸教學設(shè)計，希望對大家有所幫助。

高一化學硝酸教學設(shè)計

高一化學硝酸教學設(shè)計1

　　【學習目標】

　　1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學性質(zhì)。

　　2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。

　　3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。

　　【重點難點】

　　1、硝酸的化學性質(zhì)——強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。

　　2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設(shè)備、三反應

　　【教師活動】

　　《1》目標解讀

　　a、硝酸的性質(zhì)及用途

　　物理性質(zhì)——

　　化學性質(zhì)——

　　主要用途——

　　b、氨的催化氧化法制硝酸

　　三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）

　　c、濃、稀硝酸分別與銅的反應

　　解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

　　《2》問題引領(lǐng)

　　問題1、今天我們所學的`濃硝酸與學過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？

　　問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？

　　問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？

　　《3》精講點撥

　　1、硝酸的性質(zhì)

　　2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)

　　學生活動

　　《1》自主學習

　　閱讀教材P100-102 ，完成預學案內(nèi)容，進一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。

　　《2》合作探究

　　探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>

　�。�1）久置的濃硝酸顯黃色。（）

　�。�2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）

　�。�3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）

　�。�4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）

　�。�5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（）

　　探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？

　　探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，設(shè)計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

　　(1)設(shè)計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

　　(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?

　　(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?

　　(4)開始時C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

　　《3》歸納拓展

　　1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。

　　（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理

　　2、硝酸與不同物質(zhì)反應時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。

　　（1）與金屬單質(zhì)反應：

　�。�2）與非金屬單質(zhì)反應：

　　（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：

　�。�4）與堿性氧化物反應：

　�。�5）與堿溶液發(fā)生中和反應：

　　《4》技能應用

　　《5》體悟反思

高一化學硝酸教學設(shè)計2

　�。ㄒ唬┙滩姆治�

　　本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點也是本章的重點，而硝酸與金屬的反應又是學生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點探究硝酸與金屬的反應。通過本節(jié)課的學習，學生對三大強酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識將有一個較全面的認識，同時可加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識的理解，它所涉及到的一些較復雜的化學方程式為學習氧化還原反應方程式的配平打下基礎(chǔ)。

　�。ǘ⿲W情分析

　　已具備的知識：氧化還原反應規(guī)律、酸具有酸的通性及濃硫酸的特性

　　已具備的能力：已有一定分析問題的能力和類比的能力，以及簡單的實驗操作能力

　　綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會生活，強化科學探究意識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。我確定了本節(jié)課的教學目標

　　一、教學目標

　　（1）知識技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性等兩大特性。

　�。�2）過程方法：

　　通過硝酸泄露事件的錄像，培養(yǎng)觀察、歸納的能力

　　通過創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生分析推理、知識遷移及實際應用的能力

　　通過實驗探究，學習科學探究的過程與方法

　　通過改進實驗，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維

　　（3）情感態(tài)度價值觀：

　　通過硝酸泄露事件的錄像，激發(fā)學生學習化學的興趣

　　通過實驗探究培養(yǎng)學生嚴肅認真、事實事求是的實驗習慣和科學態(tài)度。

　　利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎章”的故事，激發(fā)學生熱愛科學，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學生的思想素質(zhì)。

　　雖然硝酸在初中化學中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學重難點為：

　　二、教學重點、難點

　　重點：硝酸的兩大特性

　　難點：對硝酸強氧化性的理解和應用

　　同時我還設(shè)計了本節(jié)課的創(chuàng)新點：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實驗探究還有實驗儀器的改進

　　學生活動的體驗點：體驗硝酸泄露的'可怕性，硝酸的強氧化性以及實驗儀器的改進

　　三、教法學法

　　教是為了不教，我采用學案導學、情景激學、目標驅(qū)動、實驗助學的方式去幫助學生逐步形成良好的學習習慣，充分體現(xiàn)教師的引導作用。學生通過信息歸納、類比推理、實驗探究、聯(lián)系實際去體驗科學探究的過程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習慣，學有所得，學有所用，樂學其中！

　　四、教學設(shè)計

　�。ㄒ唬┰O(shè)計思路

　　學生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學關(guān)鍵，是教師應創(chuàng)設(shè)利于學生探索、求新的教學情境，為學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會，讓學生在主動求知的過程得以快速成長。

　　于是本節(jié)課我通過硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識點與生活實際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實驗的教學模式，而是給學生提供一個開放的學習環(huán)境，讓學生通過科學猜想、方案設(shè)計、方案實施、方案反思、實驗改進，來體驗探究學習的過程，旨在增強學生的分析能力和知識遷移能力，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維。

　　（二）學習目標

　　在學習本節(jié)課之前我要給同學們展示本節(jié)課的學習目標，做到心中有數(shù)

　　目標1、通過信息整理感知了解硝酸的物理性質(zhì)

　　目標2、通過聯(lián)系實際復習回顧硝酸的酸性

　　目標3、通過理論探究掌握硝酸的不穩(wěn)定性

　　目標4、通過實驗探究掌握硝酸的強氧化性

　　目標5、自由交流，尋找自我提升的空間

　�。ㄈ┙虒W過程

　　那么如何才能引發(fā)學生的探究欲望呢？

　　新課引入：

　　播放一段錄像：硝酸泄露事件

　　設(shè)計意圖：激發(fā)學生學習興趣。以實際生活問題為線索為學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會。

　　目標1、感知了解硝酸的物理性質(zhì)

　　讓學生根據(jù)學案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。

　　設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生的觀察能力、自學歸納能力和表達能力。

　　目標2、復習回顧硝酸的酸性

　　我通過創(chuàng)設(shè)情景

　　展示圖片：事故的處理（用消石灰處理泄露的硝酸）

　　提問：體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？

　　你能用化學方程式舉例說明硝酸的酸性嗎？

　　設(shè)計意圖：讓學生溫故而知新，硝酸能與金屬反應為“硝酸的強化性”的學習環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問題的理論基礎(chǔ)。

　　目標3、掌握硝酸的不穩(wěn)定性

　　回顧展示圖片：高速公路上彌漫著紅棕色的煙

　　對比展示：一瓶呈黃色的濃硝酸

　　問題：高速公路上紅棕色的煙是什么？長久放置的濃硝酸為何呈黃色？

　　追問：如何正確保存硝酸？

　　設(shè)計意圖：學會通過對比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律！

　　并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么？引導他們從氧化還原反應的角度去分析，并由學生推導并完成化學反應方程式。

　　設(shè)計意圖：通過層層遞進地提出問題培養(yǎng)學生思維的嚴謹性和科學的推理能力

　　任務4、掌握硝酸的強氧化性

　　這是本節(jié)課教學的重點和難點，要融合知識、方法、能力等多重目標的實現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學難點，我采用了沿著科學家的腳步去探索

　　實驗探究：（科學猜想——方案設(shè)計—方案實施—方案反思—實驗改進—實驗小結(jié)）

　　（1）猜想：

　　回顧圖片：用槽罐車運輸濃硝酸，你聯(lián)想到了什么？

　　引導學生與濃硫酸聯(lián)系起來：鈍化—強氧化性！

　　設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生的發(fā)散性思維。

　　雖然已經(jīng)學過濃硫酸的強氧化性，但是我所面對的是農(nóng)村中學的學生，基礎(chǔ)知識和表達能力相對薄弱，因而在實驗設(shè)計方案上我相應地降低了難度：

　　（2）設(shè)計方案：我讓學生根據(jù)提供的藥品和儀器，設(shè)計實驗對以上猜想進行驗證

　　基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對實驗儀器進行了改進，采用一套微型實驗儀器，由于沒有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學生進行操作前進行了詳細說明。

　�。�3）實施方案：這是學生實驗的學案：觀察現(xiàn)象，填寫下表：

　　對比濃、稀硝酸分別與銅反應的劇烈程度，說明

　　性：濃硝酸稀硝酸（填>、<或=）

　�。�4）方案反思：稀硝酸與銅反應中我們觀察到有無色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學生就會提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會不會是氫氣呢？

　　這時，我引導學生進行反思：那么該實驗應如何改進才能確認究竟是氫氣還是一氧化氮？

　　接著我引導學生進行實驗改進

　�。�5）改進實驗：用注射器代替試管

　　設(shè)計意圖：使學生的分組實驗不僅僅停留在機械的動手、觀察，還要讓學生明確&ld

　　quo；我在做什么，為什么這樣做，還能怎樣做更好”，是實驗能力的進一步提升！由實驗裝置的改進再改進，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維，增強環(huán)保意識。

　　然后，我們師生共同進行

　�。�6）實驗小結(jié)：同是硝酸與銅的反應，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。

　　設(shè)計意圖：由此對學生進行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變！

　　投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎章”和某些心懷不軌的金匠用王水來偷金的故事。

　　設(shè)計意圖：激發(fā)學生熱愛科學，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學生的思想素質(zhì)。

　　知識小結(jié)

　　設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生的歸納知識的能力

　　課堂練習

　　設(shè)計意圖：當堂反饋學生掌握情況，將學生易混淆的問題提出，使學生掌握的知識更準確，更深入。

　　板書設(shè)計：再現(xiàn)知識、突出重點

　　目標5、自由交流，尋找自我提升的空間

　　最后我預留幾分鐘，倡導學生自我評價，活動評價，關(guān)注學生的個性發(fā)展，激勵每一個學生走向成功。同時也給學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索交流的機會，讓學生的疑問能及時解決，做到釋疑的高效性和及時性。

　　比如有的學生思維比較活躍的，就會質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢？波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢？

　　五、教學反思：

　　本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個知識技能作載體，通過多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程；以“發(fā)現(xiàn)問題—理論分析——實驗探究—解決問題”的過程與方法為核心，實現(xiàn)了“激學—促學—助學—樂學”的情感價值觀，促進學生學習觀念的轉(zhuǎn)變。

高一化學硝酸教學設(shè)計3

　　三維目標：

　�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；

　　知識與技能：

　　②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；

　　③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

　　過程與方法：

　�、偻ㄟ^濃硫酸和碳的反應，了解實驗設(shè)計的初步方法。

　�、谂囵B(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。

　　情感、態(tài)度

　　通過實驗使學生樹立環(huán)保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立

　　與價值觀

　　綠色化學理念。

　　教學重點：

　　濃硫酸與銅和碳的反應

　　教學難點：

　　濃硫酸的強氧化性

　　教學方法：

　　分析比較法和實驗分析法結(jié)合

　　教學準備：

　　多媒體課件、實驗用品

　　教學過程：

　　第二課時

　�。垡裕萘蛩帷⑾跛岷望}酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？

　　酸的通性

　　稀硫酸

　　鹽酸

　　硝酸

　　電離方程式

　　H2SO4==2H+ + SO42－

　　HCl==H+ + Cl－

　　HNO3==H+ + NO3－

　　指示劑

　　紫色石蕊變紅

　　與堿反應

　　H+ + OH－ == H2O

　　與堿性氧化物反應

　　CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

　　與鹽反應

　　CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

　　與金屬反應

　　Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）

　　[練習]有關(guān)反應的離子方程式：

　　Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

　　NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

　　Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

　　BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

　　[設(shè)問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

　　我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。

　　二、硫酸的氧化性

　　[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

　　1、濃硫酸的特性

　　[案例]清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

　�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。

　　[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學生回答]難揮發(fā)性。

　�、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。

　　[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

　�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

　　濃H2SO4

　�。郯鍟菸裕何宅F(xiàn)存的水。

　　CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

　　[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？

　�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

　�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

　　[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

　　[實驗現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。

　　[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

　　現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...

　　[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的`，生成的是什么氣體？

　　[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。

　　2、強氧化性：

　　①濃硫酸與金屬反應：

　　[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？

　　[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

　　Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

　　[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應生成硫酸銅）

　　(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

　　（3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應中的作用？

　　［分析］產(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。

　　（4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現(xiàn)在什么哪里？

　　[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應。【順藤摸瓜】請同學們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式�！驹O(shè)問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

　　[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。

　　[講述]學生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

　　[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

　�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：

　　C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

　　[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

　�、垩趸承┻€原性化合物：

　　2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

　　說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態(tài)不反應。

　　[問題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？

　　[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢姡琀+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。