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高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新

時間:2024-09-21 14:44:33 總結(jié)范文 我要投稿
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高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新

  總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料,它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo),不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢?以下是小編為大家整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新1

  1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

  (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

  A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

  C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

  D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

  (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

  A、離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

  B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

  (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

  A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

  實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化

  B、非氧化還原反應(yīng)

  2、離子反應(yīng)

  (1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:

  ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

  ②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

  ③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

  (2)、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的'式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

  復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:

  寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

  刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新2

  1、阿伏加德羅常數(shù)NA

  阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。

  不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。

  例如:1molO2中約含有個6.02×10氧分子

  242molC中約含有1.204×10個碳原子

  231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

  23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

  23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

  由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù),三者之間的關(guān)系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

  2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的`注意事項(xiàng)

  (1)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。

  (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

  (3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。

  (4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。

  (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。

  (6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新3

  1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  指示劑PH的變色范圍

  甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:①左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;②配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

  5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:①分析:反應(yīng)物、生成物是什么;②配平。

  6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:①按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;②再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

  寫出二個半反應(yīng):Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:應(yīng)為:負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正極:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  為:陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石> SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)。

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的.濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:①是否有沉淀生成、氣體放出;②是否有弱電解質(zhì)生成;③是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);④是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];⑤是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

  18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有機(jī)鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

  26、膠體的聚沉方法:①加入電解質(zhì);②加入電性相反的膠體;③加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

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  環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

  1、環(huán)境污染

  (1)大氣污染

  大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>

  大氣污染的防治:合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

  (2)水污染

  水污染物:重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物,耗氧物質(zhì),石油和難降解的有機(jī)物,洗滌劑等。

  水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。

  (3)土壤污染

  土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

  土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。

  2、綠色化學(xué)

  綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的。原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng),不生成副產(chǎn)物,更不能產(chǎn)生廢棄物),這時原子利用率為100%。

  3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題:

  (1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。

  (2)破壞臭氧層的'主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

  (3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

  (4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

  (5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

  (6)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)

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  一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

  1、 基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

  2、 基本程序:

  第三步:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。

  二、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  1、 定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì):能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別:化合物。

  2、 強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。

  3、 離子方程式的書寫:

  ① 寫:寫出化學(xué)方程式

  ② 拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

  ④ 查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

  4、 離子反應(yīng)、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中: ① 生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

  ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

  ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

  三、 鈉及其化合物的性質(zhì):

  1、 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2、 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

  3、 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

  4、 過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5、 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6、 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2

  CO3+H2O+CO2↑

  7、 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8、 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

  1、 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

  2、 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

  3、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

  4、 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

  五、 氯及其化合物的.性質(zhì)

  1、 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2、 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

  3、 制取漂白色的粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4、 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl

  5、 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6、 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  六、 膠體:

  1、 定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

  2、 膠體性質(zhì):

  ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象

  ② 聚沉

  ③ 電泳

  ④ 布朗運(yùn)動

  3、 膠體提純:滲析

  七、 氧化還原反應(yīng)

  1、 (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

  2、 (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

  3、 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  八、 鐵及其化合物性質(zhì)

  1、 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):

  ① Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)

  a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。

  b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。

  ② Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)

  a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

  b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色。

  2、 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  ① 鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

  ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

  ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

  九、 氮及其化合物的性質(zhì)

  1、 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:

  ① N2+O2放電===2NO

  ② 2NO+O2=2NO2

  ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

  2、 氨的工業(yè)制法:N2+3H2 2NH3

  3、 氨的實(shí)驗(yàn)室制法:

  ① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

  ② 裝置:與制O2相同

  ③ 收集方法:向下排空氣法

  ④ 檢驗(yàn)方法:

  a) 用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會變藍(lán)色。

  b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

  ⑤ 干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。

  4、 氨與水的反應(yīng):NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

  5、 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

  6、 碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

  7、 銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  8、 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  9、 碳與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

  10、 氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑

  十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別:

  1、 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

  2、 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

  十一、 常見物質(zhì)俗名

  ①蘇打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4 7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:

  CuSO4 5H2O;⑨石膏:CaSO4 2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2 12H2O

  十二、 鋁及其化合物的性質(zhì)

  1、 鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2、 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3、 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4、 氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5、 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6、 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7、 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8、 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  十三、 硫及其化合物的性質(zhì)

  1、 鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2、 銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3、 硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4、 二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5、 銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6、 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7、 二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8、 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9、 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

  10、 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

  十四、 硅及及其化合物性質(zhì)

  1、 硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  2、 硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑

  3、 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  4、 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  5、 制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

  十五、 鎂及其化合物的性質(zhì)

  1、 在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

  2、 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

  3、 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

  4、 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

  5、 海水中提取鎂涉及反應(yīng):

  ① 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

  ③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

  ④ 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新6

  中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

  掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”

  1、“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

  2、“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

  3、先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

  4、“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

  5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

  6、先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

  7、后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

  中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

  1、測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

  ①測物質(zhì)溶解度

  ②實(shí)驗(yàn)室制乙烯

  2、測蒸氣的溫度:這種類型實(shí)驗(yàn),多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。

  ①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

  ②測定乙醇的沸點(diǎn)

  3、測水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中。

  ①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)

  ②苯的硝化反應(yīng)

  常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

  熱KMnO4制氧氣

  制乙炔和收集NH3

  其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。

  常見物質(zhì)分離提純的10種方法

  1、結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

  2、蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的`CaO吸收大部分水再蒸餾

  3、過濾法:溶與不溶。

  4、升華法:SiO2(I2)。

  5、萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

  6、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

  7、增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

  8、吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

  9、轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

  常用的去除雜質(zhì)的方法10種

  1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  2、吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

  3、沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。

  4、加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5、溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6、溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

  7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法

  8、分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  9、滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

  1、實(shí)驗(yàn)室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。

  2、做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

  3、取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

  4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。

  5、稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

  6、用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

  7、向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

  8、不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹

  9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

  10、給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

  11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

  12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。

  13、使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

  14、過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

  15、在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

  1、加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

  2、用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

  3、制取氣體時,先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

  4、收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。

  5、稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

  6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時,先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

  7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  8、檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

  9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,先單獨(dú)研碎后再混合。

  10、配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

  11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

  12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實(shí)驗(yàn)。

  13、用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。

  14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。

  15、安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

  17、堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

  18、酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

  19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

  20、用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。

  21、配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

  22、稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新7

  一、鈉單質(zhì)

  1、Na與水反應(yīng)的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。

  2、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。

  3、Na失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。

  4、Na的焰色反應(yīng):顏色為黃色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,要透過藍(lán)色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。

  5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理:因鉀的'沸點(diǎn)比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

  二、氫氧化鈉

  1、俗名:火堿、燒堿、苛性鈉

  2、溶解時放熱:涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是NaOH溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。

  3、與CO2的反應(yīng):主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產(chǎn)物不同)。

  4、潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2、

  三、過氧化鈉

  1、非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣生成,化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

  2、過氧化鈉中微粒的組成:1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

  3、過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng):一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。

  4、強(qiáng)氧化性:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新8

  1、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。

  (非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  3、體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)、

  4、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  5、體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

  6、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

  例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  7、有Fe3+的.溶液一般呈酸性。

  8、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1、84g/cm3。

  10、子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

  (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

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  一、重點(diǎn)聚集

  1、物質(zhì)及其變化的分類

  2、離子反應(yīng)

  3、氧化還原反應(yīng)

  4、分散系膠體

  二、知識網(wǎng)絡(luò)

  1、物質(zhì)及其變化的分類

  (1)物質(zhì)的分類

  分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法,它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化,有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

  (2)化學(xué)變化的分類

  根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類:

  ①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

  ②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

  ③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

  2、電解質(zhì)和離子反應(yīng)

  (1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

  ①電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

  ②電離:電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

  ③酸、堿、鹽是常見的.電解質(zhì)

  酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

  (2)離子反應(yīng)

  ①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

  ②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

  發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個,復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

  ③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

  (3)離子方程式

  離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

  離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

  離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí),遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒,如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式,反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

  3、氧化還原反應(yīng)

  (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

  氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng),它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

  (2)氧化劑和還原劑

  反應(yīng)中,得到電子(或電子對偏向),所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離),所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

  在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。

  “升失氧還原劑降得還氧化劑”

  (3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等,化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

  4、分散系、膠體的性質(zhì)

  (1)分散系

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì),稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用,稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時,按照分散質(zhì)粒子的大小,可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

  (2)膠體和膠體的特性

  ①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系。

  ②膠體的特性

  膠體的丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)光束通過膠體時,由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”,這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

  膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性,可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷),因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新10

  基本概念和基本理論

  一、氧化—還原反應(yīng)

  1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

  表象:化合價升降實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移

  注意:凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

  2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

  單線橋:

  雙線橋:

  注意:(1)常見元素的化合價一定要記住,如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

  (2)在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

  3、有關(guān)概念

  被氧化(氧化反應(yīng))氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

  被還原(還原反應(yīng))還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

  注意:(1)在同一反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生

  (2)用順口溜記“升失氧,降得還,若說劑正相反”,被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物,被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

  4、氧化還原反應(yīng)方程式配平

  原理:在同一反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

  步驟:列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

  注意:在反應(yīng)式中如果某元素有多個原子變價,可以先配平有變價元素原子數(shù),計(jì)算化合價升降按一個整體來計(jì)算。

  類型:一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)

  5、氧化性和還原性的判斷

  氧化劑(具有氧化性):凡處于最高價的元素只具有氧化性。

  最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)

  還原劑(具有還原性):凡處于最低價的元素只具有還原性。

  最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)

  既有氧化性,又有還原性的物質(zhì):處于中間價態(tài)的元素

  注意:(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為:氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。

  (2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時,要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

  (3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易,其對應(yīng)陰離子失電子越難,反之也一樣)記住:(1)金屬活動順序表

  (2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

  (3)非金屬活動順序

  元素:f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

  單質(zhì):f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

  (4)氧化性與還原性的關(guān)系

  f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

  f—

  二、離子反應(yīng)、離子方程式

  1、離子反應(yīng)的判斷:凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),就是離子反應(yīng)

  2、離子共存

  凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

  (1)生成難溶物

  常見的有agbr,agcl,agi,caco3,baco3,caso3,baso3等

  (2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

  常見的有nh3、co2、so2、hcl等

  (3)生成難電離物質(zhì)

  常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

  (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  fe3+與s2-、clo—與s2-等

  3、離子方程式的書寫步驟:“寫、拆、刪、查”

  注意注意:(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式,哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式,其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

  (2(2)檢查離子方程式正誤的方法,三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))

  三、原子結(jié)構(gòu)

  1、關(guān)系式

  核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

  質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

  注意:化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化,所以

  陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價|

  陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價|

  2、所代表的意義

  3、原子核外電子的排布

  (1)運(yùn)動的特征:

  (2)描述電子運(yùn)動的方法:

  (3)原子核外電子的排布:

  符號klmnopq

  層序1234567

  (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法

  核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

  4、同位素

  將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

  注意:

  (1)同位素是指原子,不是單質(zhì)或化合物

  (2)一定是指同一種元素

  (3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

  四、元素周期律和元素周期表

  1、什么是元素周期律?

  什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實(shí)質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?

  2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

  跟水或酸反應(yīng)的難易

  金屬性

  氫氧化物的堿性強(qiáng)弱

  跟氫氣反應(yīng)的難易

  非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

  最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱

  注意:上述依據(jù)反過也成立。

  3、周期表的結(jié)構(gòu)

  (1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

  (2)記住“七橫行七周期,三長三短一不全”,“十八縱行十六族,主副各七族還有零和八”。

  (3)周期序數(shù):一二三四五六

  元素的種數(shù):288181832

  (4)各族的排列順序(從左到右排)

  ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

  注意:ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰

  4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

  (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的'變化規(guī)律

  注意:金屬性(即失電子的性質(zhì),具有還原性),非金屬性(即得電子的性質(zhì),具有氧化

  (2)原子半徑大小的判斷:先分析電子層數(shù),再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同的原子序數(shù)越大,半徑越小)

  5、化合價

  價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

  主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負(fù)價|+最高正價目=8

  注意:原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

  6、元素周期表的應(yīng)用:“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

  五、分子結(jié)構(gòu)

  要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

  1、離子鍵

  (1)記住定義

  (2)形成離子鍵的條件:活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較:(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

  電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,半徑隨原子序數(shù)遞增,半徑減小

  2、化學(xué)鍵

  注意記住概念,化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)

  3、共價鍵

  (1)定義

  (2)共價鍵的類型:非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角):

  4、晶體

  (1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

  (2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

  5、電子式

  (1)定義

  (2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)

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