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高一化學(xué)物質(zhì)的量教案及教案設(shè)計
如何讓學(xué)生更好了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義呢?以下是PINCAI小編收集的《物質(zhì)的量教案》，僅供大家閱讀參考!
物質(zhì)的量教案一：
教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標(biāo)
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)建議教材分析
本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
本節(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位
本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。
2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的`。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計方案一課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量第一課時知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入 ：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)
投影：國際單位制的7個基本單位物理量單位名稱長度米質(zhì)量千克時間秒電流安[培]熱力學(xué)溫度開[爾文]發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié) 物質(zhì)的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。板書：一、物質(zhì)的量 1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。板書：二、單位――摩爾 1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol 2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。 。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?學(xué)生思考：各執(zhí)己見。結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是1014數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。板書：3.使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習(xí)1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。 (1)1mol氧
(2)0.25molCO2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子，3×3=9molH原子。投影：課堂練習(xí)2.填空 (1)1molO中約含有___________個O; (2)3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH+ (3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子 (4)10molNa+中約含有___________個Na+答案：(1)6.02×1023 (2)3×6.02×1023，6mol (3) 8mol，8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子) (4)10×6.02×1023 (5)2mol討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。 小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系： 作業(yè) ：教材P48一、二板書設(shè)計第三章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。 2.符號：n二、單位――摩爾 1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol 2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 3.使用范圍：微觀粒子 4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。
探究活動阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理 阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA,單位是每摩(mol1)，數(shù)值是 NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C(庫侖)的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×1019C,則 NA = 下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。 實驗?zāi)康?1.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。 2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實驗用品 膠頭滴管、量筒(10 mL)、圓形水槽(直徑 30 cm)、直尺。 硬脂酸的苯溶液。實驗原理 硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。實驗步驟 1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積 取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。 2.測定水槽中水的表面積 用直尺從三個不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。 3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。 4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。 5.計算 (1)如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/V。 (2)測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為： (3)根據(jù)水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為：S/A。 (4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果，可計算出每個硬脂酸分子的質(zhì)量為：
(5) 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即 M=284g/mol)，所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為： 注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計為d—1。說明：一、實驗成功標(biāo)志 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算的阿伏加德羅常數(shù) NA在(57)×1023范圍內(nèi)為成功。二、失敗征象 實驗測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于1×1023。三、原因分析 1.因為苯是易揮發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發(fā)，造成濃度的變化。 2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。 3.水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。 4.水槽水面直徑測量不準(zhǔn)確也會造成誤差。四、注意問題 1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。 2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時加塞塞住。 3.在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。 4.在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。 5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因為殘留在水槽內(nèi)的硬脂酸分子會占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)23次即可。
物質(zhì)的量
物質(zhì)的量教案二：
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
●教學(xué)重點
1.物質(zhì)的量及其單位。
2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。
●教學(xué)難點
物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
●課時安排
第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。
●教學(xué)過程
★第一課時
[教具準(zhǔn)備]投影儀、供練習(xí)用的膠片
[引言]我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。
[板書]第三章物質(zhì)的量
[過渡]什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識的對象。
[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量
[講解]就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。
[板書]一、物質(zhì)的量
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
[講解]課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。
[稍頓]既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?
指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。
[板書]2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol-1。
[講解]阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。
[投影練習(xí)]填空
1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。
2.2mol氫分子含個氫原子。
3.1molSO是個硫酸根離子。
[講解]物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。
[投影練習(xí)]
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀粒子
[評價上題，得出結(jié)論]
[板書]4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
[投影]根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。
1.1.204×1024個H，合多少mol?
2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?
3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：
[板書]5.
[講解]摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。
[投影練習(xí)]
1.0.5mol水中含有個水分子。
2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。
3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?
[小結(jié)]物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。
[板書設(shè)計]第三章物質(zhì)的量
第一節(jié)物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol-1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。
5.n=
[教學(xué)說明]物質(zhì)的量是整個高中化學(xué)教學(xué)中的重點和難點之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會了。實際上，學(xué)生在思考問題，回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。
★第二課時
[教學(xué)用具]投影儀、膠片、一杯水
[復(fù)習(xí)提問]1.1mol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的?
2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關(guān)系?
[新課引入]教師取一杯水對同學(xué)說：
“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
回憶初中有關(guān)水分子的知識：
10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。
很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!
連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的——物質(zhì)的量。
“下面，就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。”
[推導(dǎo)并板書]
[板書]
微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子
↓擴(kuò)大6.02×1023↓擴(kuò)大6.02×102↓擴(kuò)大6.02×1023
1molC原子1molO原子1molFe原子
↓↓↓
質(zhì)量0.012kg=12gxgyg
相對原子質(zhì)量121656
[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
[學(xué)生計算]得出x=16y=56
[問]要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?
[學(xué)生討論，得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。
[設(shè)問]那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?
[學(xué)生討論]
[教師總結(jié)]因為分子都是由原子構(gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。
[板書]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。
[投影練習(xí)]
1molH2O的質(zhì)量是g
1molNaCl的質(zhì)量是g
1molNa+的質(zhì)量是g
1molS的質(zhì)量是g
[講解]由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。
[板書]摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號：M單位：g·mol-1或kg·mol-1
表達(dá)式：M=
[講解]依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。
[投影練習(xí)]1.Na的摩爾質(zhì)量
2.NaCl的摩爾質(zhì)量
3.SO的摩爾質(zhì)量
(注意單位)
[教師]下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)行計算。
[投影]例1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
[分析]由式子M=可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)=98g·
mol-1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)=24.5g
解：H2SO4的.相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol-1。
n(H2SO4)==0.25mol
答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。
[練習(xí)]1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。
2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。
例2.71gNa2SO4中含有Na+和SO的物質(zhì)的量是多少?
[分析]因Na2SO4是由Na+和SO構(gòu)成的，1molNa2SO4中含2molNa+和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Na+)和n(SO)。
解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol-1。
n(Na2SO4)==0.5mol
則Na+的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。
[思考]
[教師拿起一上課時的那杯水]問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數(shù)嗎?
[n(H2O)==0.3mol
N(H2O)=nNA=3×6.02×1023=1.806×1024個]
[小結(jié)]1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)
[布置作業(yè)]略
[板書設(shè)計]
微觀1個C1個O1個Fe
↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍
1molC1molO1molFe
質(zhì)量0.012kg=12gxy
相對原子質(zhì)量121656
因為元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比
所以x=16y=56
[結(jié)論]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。
摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號：M
單位：g·mol-1kg·mol-1
表達(dá)式：M=m/n
[教學(xué)說明]此課時最常出現(xiàn)的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學(xué)生的具體情況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對原子質(zhì)量的知識。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。
物質(zhì)的量教案三：
第一課時
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“ ”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)
投影：國際單位制的7個基本單位
物理量 | 單位名稱 |
長度 | 米 |
質(zhì)量 | 千克 |
時間 | 秒 |
電流 | 安[培] |
熱力學(xué)溫度 | 開[爾文] |
發(fā)光強(qiáng)度 | 坎[德拉] |
物質(zhì)的量 | 摩爾 |
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié) 物質(zhì)的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。
板書：一、物質(zhì)的.量
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol
2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?
不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。
。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習(xí)
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧
(2)0.25molCO2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子，3×3=9molH原子。
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