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高考化學易錯點歸納

時間:2022-06-25 01:22:34 其他 我要投稿
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高考化學易錯點歸納

  第一篇:《高考化學易錯知識點歸納(絕對OK)》

高考化學易錯點歸納

  高考化學易錯知識點歸納

  一、化學基本概念和理論(判斷正誤,錯誤的請訂正或說明原因)

  1、具有相同質子數的粒子都屬于同種元素

  2、向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的沸水,制取氫氧化鐵膠體

  3、Cl2、SO2和氨氣的水溶液都具有導電性,它們都屬于電解質

  4、氫氧燃料電池中,當電路上有1mol電子通過時,則正極上消耗氧氣的體積為5.6L

  5、標準狀況下,11.2LCl2溶于足量的冷水中,轉移的電子數為0.5NA

  6、由于碳酸根離子水解,在0.1mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數一定大于0.1NA

  7、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取0.050mol氯氣,電池消耗的H2SO4的物質的量至少是0.10mol

  8、在同溫同壓下,由CO、N2和O2組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質量分數為27.6%,混合氣體的平均相對分子質量為29g/mol

  9、含NA個鈉離子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度約為1mol/L

  10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管,還有容量瓶;用托盤天平稱量NaOH的質量為4g

  11、在溶液中可能發生反應:2KMnO4+HCOOK+KOH = 2K2MnO4+CO2↑+H2O

  12、在反應CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化劑,HCN是還原劑

  13、在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化產物,又是還原產物(你能配平該反應嗎?)

  14、在反應KClO3+6HCl(濃)= KCl+3Cl2↑+3H2O中,轉移電子數為5e-,氧化產物與還原產物的質量比為1:5

  ★15、某廠廢水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入0.05molFeSO4·7H2O

  16、在3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2反應中,若有5mol水參加反應,則被水還原的BrF3的物質的量為10/3mol

  17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子方程式為:S2O32-+2Cl2+3H2O = 2SO32-+4Cl-+6H+

  - 18、堿洗除去鋁材表面的自然氧化膜時,常有氣泡冒出:2Al+2OH= 2AlO2-+H2↑

  19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O = CaSO3↓+2HClO

  20、加入鋁能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

  21、常溫下,由水電離出的c(OH-) = 10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F-

  22、在高溫下,2C+SiO2 = 2CO+Si,由此可以說明碳元素的非金屬性強于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸鈉溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量

  24、已知中和熱△H=-57.3kJ/mol,則稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成1mol水時,放出的熱量是57.3kJ

  25、MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陰極的電極反應式是Mn2++2e- +2H2O = MnO2+4H+

  26、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便出現了紅棕色的銹斑,負極反應式為Fe-3e-=Fe3+,正極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O

  27、鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅不用石墨作陽極的原因是銅不活潑,覆蓋在鐵制品上保護了鐵

  28、以鋁材為陽極,在硫酸溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

  29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s),T=980K時,△H-T△S=0。當體系溫度低于980K時,估計△H-T△S的正負符號為負,上述正反應將自發進行

  30、物質在(t-BuNO)2正庚烷溶劑中發生如下反應:(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大或壓強減小,平衡正向移動,其平衡轉化率減小。高考化學易錯點。

  31、室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,該溶液的pH=4,此酸的電離平衡常數約為1×10-7

  32、常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7;物質的量濃度相等的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH>7

  33、某二元酸H2B在水中的電離方程式是:H2B = H++HB-、HB- H++B2-,則在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) =0.1mol/L

  34、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3,剛出現Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-濃度約是

  4.13×10-6mol/L

  35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面體形分子,鍵角均為109028′

  36、電解精煉銅的過程中,每轉移1mol電子,陽極上銅質量減少32g

  37、在恒溫恒容下,0.5molN2和1.5molH2充分反應生成NH3放出熱量為19.3kJ,則1molN2和3molH2充分反應生成氨氣放出熱量為38.6kJ

  38、符合8電子結構的分子都具有穩定的結構,不符合8電子結構的分子都是不穩定的

  39、元素周期表中,含元素種類最多的周期是第6周期,含元素種類最多的族是ⅠA

  40、將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH,前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強于H2CO3

  41、利用電解原理,將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連接作為陰極,另一附加惰性電極作為陽極,這種防止金屬腐蝕的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

  42、常溫下,10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,則HA溶液的體積≥10mL

  43、常溫下,將0.2mol/LHUr(尿酸)溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(已知NaUr為難溶物),則混合溶液中c(Na+) = c(HUr)+c(Ur-)

  44、因為Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),故氨水不可能使AgCl溶解

  45、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1<10c2

  46、與等濃度、等體積的NaOH溶液反應,消耗pH為2和pH為3的醋酸溶液的體積分別為xL和yL,則10x<y

  47、用惰性電極電解一定量的飽和食鹽水,一段時間后停止電解,加入100g36.5%的鹽酸恰好恢復到電解前的濃度和質量,電解過程中轉移電子的物質的量約是8mol

  48、由于水中既有范德華力,又有氫鍵,所以H2O比H2S穩定

  49、第三周期元素的原子半徑都比第二周期元素的原子半徑要大,ⅠA族元素的金屬性要比ⅡA族元素的金屬性強

  以上正確的是:7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47

  二、元素及其化合物

  1、在Na2O和Na2O2組成的混合物中,陰離子與陽離子的個數比在1:1至1:2之間

  2、標準狀況下,120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應,產生氣體體積約為224mL

  3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體,可能生成Mg(OH)Cl或MgO

  4、將0.010mol①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(忽略溶液體積變化):①=②>③>④

  5、由2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+可知,在某些情況下,銅的金屬性可能比鐵強

  6、要使新制氯水里次氯酸的濃度增大,可向其中加入足量的次氯酸鈉或碳酸鈣或碳酸鈉等

  7、實驗室制備氯氣,可用排飽和食鹽水集氣法收集

  8、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性、酸性和還原性依次增強

  9、水玻璃可用于生產粘合劑和防火劑,分子式為Na2SiO3

  10、利用SO2的漂白性,用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2

  11、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中,或將CO2通入氯化鈣溶液中都有可能生成沉淀

  12、實驗室用銨鹽NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4,與強堿NaOH或Ca(OH)2加熱制備氨氣

  13、某元素的單質與足量濃硝酸反應時,參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1:4,則反應后的產物中,該元素的價態可能為+2或+4

  14、1molCl2與足量的鐵反應,只能生成FeCl3,轉移的電子數為2NA

  15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時,陰極上依次析出Cu、Fe、Al

  16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重bg,可求出碳酸鈉的質量分數(31a-84b)/31a×100%

  17、1molNa、1molNa2O2分別與足量水反應,轉移的電子數均為NA,產生的氣體都為0.5mol

  18、紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶和鉆石等裝飾品中都含有硅元素

  19、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4,可向試管中加水,觀察顏色

  20、C60以分子間作用力形成分子晶體,在一定條件下可與CuO發生置換反應

  21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層,氮氧化物如NO2會導致光化學煙霧高考化學易錯點

  22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后,剩余金屬m1g,再加入少量稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬m2g,一定是m1>m2

  以上正確的是:3、4、7、13、14、17、20、21、22

  三、有機化學

  1、淀粉、蛋白質、聚乙烯、聚酯纖維、油脂等都是高分子化合物

  2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;發生的反應類型相同

  4、分子式為C6H12,主鏈碳原子數為4個的烯烴共有3種

  5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸,可在混合物中加入適量的NaOH溶液,充分振蕩,再通入過量的CO2氣體,完全反應后,用分液漏斗分離

  6、凱庫勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素,維勒最早提出苯的環狀結構理論

  7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻,冷卻后再加入硝酸銀溶液,生成黃色沉淀,可知鹵代烴中含有碘元素

  8、只用碳酸氫鈉溶液不能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質

  9、分子式為C5H12O屬于醇類的同分異構體有8種,在加熱和銅做催化劑的條件下能被氧氣氧化成醛的醇有4種,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成的不飽和有機物有5種

  10、檢驗淀粉水解產物,可在水解所得溶液中加入新制的銀氨溶液后水浴加熱

  11、扁桃酸C6H5CH(OH)COOH有多種同分異構體,其中既能被新制氫氧化銅懸濁液氧化,又能與FeCl3溶液發生顯色反應的酯類同分異構體共有13種

  12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應:C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3-

  13、常溫常壓下,100g含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數目為6NA

  14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論最多有4種

  15、CH2=CHCH3的名稱是1-丙烯,CH3CH2CH2OH叫做丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做

  2-甲基-1-丙醇,CH3CHClCH3叫做2 - 一氯丙烷 濃硫酸 16、(CH3)2CClCOOH + NaOH 加熱 CH2=C(CH3)COOH + NaCl + H2O

  17、由乙烯制備乙酸,既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線,也可以通過乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸

  18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是聚苯乙烯,由苯乙烯在一定條件下通過加聚反應得到

  19、德國化學家哈伯發明了高壓合成氨技術,美國化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型

  20、重油中烴的分離采用減壓分餾的方法,可避免升高溫度帶來的使烴分解和損害設備等情況的發生

  21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱甘油)都屬于飽和醇類,它們是同系物

  22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時,溶解度最大,通過蒸發結晶析出晶體 以上正確的是:3、5、9、11、14、17、19、20

  四、化學實驗

  1、用37.5%的濃鹽酸配制20%的鹽酸100mL,必要的儀器有量筒、燒杯、100mL容量瓶等

  2、苯中混有苯酚,可向混合液中加入適量的濃溴水后過濾的方法除去

  3、將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水的反應更安全

  4、除去溴乙烷中的溴單質,既可以用氫氧化鈉溶液,也可以用NaHSO3溶液

  5、在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較為純凈的FeCl3溶液

  6、實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,過濾后再蒸餾的方法

  7、將氯氣通入滴有淀粉KI溶液中,溶液可能呈藍色,也可能呈無色

  8、灼燒海帶時,要用坩堝蓋蓋住坩堝,以防止碘升華損失

  9、做過銀鏡反應之后的試管,可用濃氨水清洗后再用水洗滌高考化學易錯點。

  10、滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化

  11、向試管中加入少量某無色溶液,滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,則該無色溶液中沒有NH4+

  12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全,此時溶液顏色由無色變為紫紅色

  13、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應速率

  14、蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的3/4,液體也不能蒸干

  15、硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌,阿司匹林晶體過濾后用濾液洗滌

  16、把分別裝有2mL紫色CoCl2溶液的兩支試管分別浸入冷水和熱水中,可探究溫度對化學平衡的影響

  17、在兩支試管中分別加入1mL乙醇、1.5g苯酚,再分別加入綠豆大小的鈉,根據產生氫氣的快慢比較乙醇、苯酚中羥基上氫原子的活潑性強弱

  18、實驗室制溴苯時,將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中

  19、制備乙酸乙酯時,應向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

  20、要除去乙烷中的乙烯,可將混合氣體通入溴的CCl4溶液;或在Ni催化下通入氫氣

  21、在潔凈的試管里加入2mL10%的CuSO4溶液,滴加4~5滴5%的NaOH溶液,再加入2mL10%的葡萄糖溶液,溶液呈絳藍色,加熱后出現磚紅色沉淀

  以上正確的是:6、7、10、12、13、16、18、19

  答案解析

  一、化學基本概念和理論

  1、Na+、NH4+都是11個質子的粒子。如果限制為“單核粒子”就屬于同種元素。

  2、飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中,并繼續加熱到液體呈紅褐色為止,停止加熱,得到氫氧化鐵膠體。

  3、電解質和非電解質都是化合物,且自身能在熔融條件或水溶液中能發生電離產生自由移動的離子。氯氣是單質,SO2、NH3都是非電解質。H2SO3、NH3·H2O屬于電解質。

  4、沒有說明是否為標準狀態,不能確定氣體的體積。

  5、氯氣與水的反應為可逆反應,0.5mol氯氣沒有完全跟水發生反應。高考化學易錯點。

  6、沒有給出溶液的體積,不能求出陰離子數目。

  7、運用電子守恒,制取0.050mol氯氣,轉移0.1mol電子,理論上消耗硫酸0.10mol。

  8、CO、N2的摩爾質量相等,可以看成一種物質,不難求出n(CO、N2):n(O2)=3:1,氧氣的物質的量分數為25%,質量分數為27.6%。相對分子質量的單位為一,g/mol是摩爾質量的單位。

  9、注意,鈉離子物質的量濃度約為1mol/L,是一個近似值。水的體積可近似看做溶液的體積,配制該溶液時也不要使用容量瓶。

  10、需指明使用500mL容量瓶,用托盤天平稱量固體物質的質量要精確到0.1g,4g應為4.0g.

  11、反應物中有強堿KOH,不應生成酸性物質CO2。

  12、HCN既是氧化劑,又是還原劑。反應中只有該物質中的碳元素和氫元素的化合價發生變化。

  13、Cu2S中的銅元素和硫元素的化合價都是由降低得到,只是還原產物。

  14、該反應中,氧化產物和還原產物都是氯氣,其質量比為5:1。

  15、由產物化學式中的鉻與鐵原子關系,得到:Cr2O72-~10FeSO4·7H2O,據此求出。 16、5mol水參加反應,作為還原劑的水有2mol,BrF3被還原生成Br2,由電子守恒得:2×2=3n,n=4/3.

  17、SO32-繼續被氧化生成SO42-。

  18、氧化鎂溶解后,暴露出來的鋁跟堿反應:2Al+2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- +3H2↑

  19、CaSO3和HClO要發生氧化還原反應,正確的是:SO2+Ca2+ + ClO- +H2O =CaSO4↓+Cl- +2H+

  20、堿性條件下,亞鐵離子和鋁離子不能大量存在;酸性條件下,硝酸根離子與鋁反應不產生氫氣。

  21、溶液可能成堿性,或者成酸性。堿性時,銨根離子不能大量存在;酸性時,氟離子不能大量存在。

  22、非金屬性是指元素的原子得到電子的能力,通過比較生成氫化物的難易和氫化物的穩定性,最高價氧化物的水化物酸性強弱進行判斷。本反應中,單質碳失去電子,表現出還原性。

  23、寫出反應式,一看便知:Na2CO3+2SO2+H2O = 2NaHSO3+CO2,2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。

  24、鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇是放熱反應,故硫酸和氫氧化鋇生成1mol水時,放出的熱量大于57.3kJ。

  25、陰極反應式為:2H+ +2e- = H2↑ 陽極反應式為:Mn2+ -2e-+2H2O = MnO2+4H+

  26、負極反應式為:Fe-2e- =Fe2+ ,正極反應式為:O2 +2H2O+4e- =4OH-

  27、鍍銅時,純銅作陽極,失去電子氧化為Cu2+,補充溶液中的Cu2+,保持溶液中的Cu2+濃度恒定。

  28、由鋁生成氧化鋁,可直接寫出陽極的電極反應式。

  高考化學易錯點

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