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高二化學重點知識點總結

時間:2022-04-25 21:53:38 總結范文 我要投稿
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高二化學重點知識點總結

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高二化學重點知識點總結

高二化學重點知識點總結1

  一、鈉Na

  1、單質鈉的物理性質:鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

  2、單質鈉的化學性質:

  ①鈉與O2反應

  常溫下:4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

  加熱時:2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒,發出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2。)

  Na2O2中氧元素為-1價,Na2O2既有氧化性又有還原性。

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強氧化性能漂白。

  ②鈉與H2O反應

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  離子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

  實驗現象:“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

  熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

  ③鈉與鹽溶液反應

  如鈉與CuSO4溶液反應,應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應,有關化學方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  總的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

  實驗現象:有藍色沉淀生成,有氣泡放出

  K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時,先與水反應生成相應的堿,堿再和鹽溶液反應

  ④鈉與酸反應:

  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

  離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑

  3、鈉的存在:以化合態存在。

  4、鈉的保存:保存在煤油或石蠟中。

  5、鈉在空氣中的變化過程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化),最終得到是一種白色粉末。

  一小塊鈉置露在空氣中的現象:銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O),跟著變成白色固體(NaOH),然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

  二、鋁Al

  1、單質鋁的物理性質:銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

  2、單質鋁的化學性質

  ①鋁與O2反應:常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜,保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3

  ②常溫下Al既能與強酸反應,又能與強堿溶液反應,均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應:

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

  (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

  注意:鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

  ③鋁與某些金屬氧化物的'反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

  三、鐵

  1、單質鐵的物理性質:鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

  2、單質鐵的化學性質:

  ①鐵與氧氣反應:3Fe+2O2===Fe3O4(現象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)

  ②與非氧化性酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

  常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

  ③與鹽溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

  ④與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學重點知識點總結2

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現渾濁的物質:

  第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:

  ①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  ②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

  ③S2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

  ⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的.作用:

  ①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

  ③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

  ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

  ⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

  5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:

  ①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

  6、既能與酸又能與堿反應的物質

  ①顯兩性的物質:Al、Al2O3、Al(OH)3

  ②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

  ③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

  ④氨基酸。

  ⑤若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學重點知識點總結3

  1.化學能與熱能

  (1)化學反應中能量變化的主要原因:化學鍵的斷裂和形成

  (2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素:反應物和生成物的總能量的相對大小

  a.吸熱反應:反應物的總能量小于生成物的總能量

  b.放熱反應:反應物的總能量大于生成物的總能量

  (3)化學反應的一大特征:化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化

  練習:

  氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰,在反應中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是(B)

  A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

  C.Q1+Q2

  (4)常見的放熱反應:

  A.所有燃燒反應;B.中和反應;C.大多數化合反應;D.活潑金屬跟水或酸反應;

  E.物質的緩慢氧化

  (5)常見的吸熱反應:

  A.大多數分解反應;

  氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

  (6)中和熱:(重點)

  A.概念:稀的強酸與強堿發生中和反應生成1molH2O(液態)時所釋放的熱量。

  2.化學能與電能

  (1)原電池(重點)

  A.概念:

  B.工作原理:

  a.負極:失電子(化合價升高),發生氧化反應

  b.正極:得電子(化合價降低),發生還原反應

  C.原電池的構成條件:

  關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

  a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

  b.電極均插入同一電解質溶液

  c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

  D.原電池正、負極的判斷:

  a.負極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價升高

  b.正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價降低

  E.金屬活潑性的判斷:

  a.金屬活動性順序表

  b.原電池的負極(電子流出的電極,質量減少的電極)的金屬更活潑;

  c.原電池的正極(電子流入的電極,質量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

  F.原電池的電極反應:(難點)

  a.負極反應:X-ne=Xn-

  b.正極反應:溶液中的陽離子得電子的還原反應

  (2)原電池的設計:(難點)

  根據電池反應設計原電池:(三部分+導線)

  A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)

  B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

  C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

  (3)金屬的電化學腐蝕

  A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕,關鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕

  B.金屬腐蝕的防護:

  a.改變金屬內部組成結構,可以增強金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

  b.在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質接觸,達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

  c.電化學保護法:

  犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法

  (4)發展中的化學電源

  A.干電池(鋅錳電池)

  a.負極:Zn-2e-=Zn2+

  b.參與正極反應的是MnO2和NH4+

  B.充電電池

  a.鉛蓄電池:

  鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

  放電時電極反應:

  負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  b.氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等。

  總反應:2H2+O2=2H2O

  電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)

  負極:2H2+4OH--4e-→4H2O

  正極:O2+2H2O+4e-→4OH-

  3.化學反應速率與限度

  (1)化學反應速率

  A.化學反應速率的概念:

  B.計算(重點)

  a.簡單計算

  b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化,轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

  c.化學反應速率之比=化學計量數之比,據此計算:

  已知反應方程和某物質表示的反應速率,求另一物質表示的反應速率;

  已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比,求反應方程。

  d.比較不同條件下同一反應的反應速率

  關鍵:找同一參照物,比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)

  (2)影響化學反應速率的因素(重點)

  A.決定化學反應速率的主要因素:反應物自身的性質(內因)

  B.外因:

  a.濃度越大,反應速率越快

  b.升高溫度(任何反應,無論吸熱還是放熱),加快反應速率

  c.催化劑一般加快反應速率

  d.有氣體參加的反應,增大壓強,反應速率加快

  e.固體表面積越大,反應速率越快

  f.光、反應物的狀態、溶劑等

  (3)化學反應的限度

  A.可逆反應的概念和特點

  B.絕大多數化學反應都有可逆性,只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應,不同的條件下其限度也可能不同

  a.化學反應限度的.概念:

  一定條件下,當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態”,這種狀態稱為化學平衡狀態,簡稱化學平衡,這就是可逆反應所能達到的限度。

  b.化學平衡的曲線:

  c.可逆反應達到平衡狀態的標志:

  反應混合物中各組分濃度保持不變

  ↓

  正反應速率=逆反應速率

  ↓

  消耗A的速率=生成A的速率

  d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡:

  (1)正反應速率與逆反應速率相等;(2)反應物與生成物濃度不再改變;

  (3)混合體系中各組分的質量分數不再發生變化;

  (4)條件變,反應所能達到的限度發生變化。

  化學平衡的特點:逆、等、動、定、變、同。

  【典型例題】

  例1.在密閉容器中充入SO2和18O2,在一定條件下開始反應,在達到平衡時,18O存在于(D)

  A.只存在于氧氣中

  B.只存在于O2和SO3中

  C.只存在于SO2和SO3中

  D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

  例2.下列各項中,可以說明2HIH2+I2(g)已經達到平衡狀態的是(BDE)

  A.單位時間內,生成nmolH2的同時生成nmolHI

  B.一個H—H鍵斷裂的同時,有2個H—I鍵斷裂

  C.溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

  D.溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

  E.溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

  F.條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

  化學平衡移動原因:v正≠v逆

  v正>v逆正向v正.

  濃度:其他條件不變,增大反應物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之

  壓強:其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之…

  溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

  催化劑:縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

  勒沙特列原理:如果改變影響化學平衡的一個條件,平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。

高二化學重點知識點總結4

  一、苯C6H6

  1、物理性質:無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑。

  2、苯的結構:C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

  3、化學性質

  (1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

  (2)取代反應

  ①鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

  ②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應,生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

  (3)加成反應

  用鎳做催化劑,苯與氫發生加成反應,生成環己烷+3H2

  二、乙醇CH3CH2OH

  1、物理性質:無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

  2、結構:CH3CH2OH(含有官能團:羥基)

  3、化學性質

  (1)乙醇與金屬鈉的反應:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

  (2)乙醇的氧化反應

  ①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

  ②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

  ③乙醇被強氧化劑氧化反應

  CH3CH2OH

  三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

  1、物理性質:常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

  2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

  3、乙酸的重要化學性質

  (1)乙酸的'酸性:

  弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性

  ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

  ②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

  (2)乙酸的酯化反應

  (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應屬于取代反應)

  乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

高二化學重點知識點總結5

  化學的基本要領:熟練記憶+實際操作,即化學是一門以實驗為基礎的學科,學習要將熟練記憶與實際操作相結合。

  學習要安排一個簡單可行的計劃,改善學習方法。同時也要適當參加學校的活動,全面發展。

  在學習過程中,一定要:多聽(聽課),多記(記重要的.題型結構,記概念,記公式),多看(看書),多做(做作業),多問(不懂就問),多動手(做實驗),多復習,多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

  尤其把元素周期表,金屬反應優先順序,化學反應條件,沉淀或氣體條件等概念記住,化學學起來才會輕松些。

  即:要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結構特點,以及常見物質的相對原子量和相對分子量,以提高解題速度。

  對化學物的化學性質應以理解掌握為主,特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用,化學實驗的基本操作,并能設計一些典型實驗。

高二化學重點知識點總結6

  一、濃硫酸“五性”

  酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性:

  化合價不變只顯酸性

  化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

  化合價全變只顯強氧化性

  二、濃硝酸“四性”

  酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性:

  化合價不變只顯酸性

  化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

  化合價全變只顯強氧化性

  三、烷烴系統命名法的步驟

  (1)選主鏈,稱某烷

  (2)編號位,定支鏈

  (3)取代基,寫在前,注位置,短線連

  (4)不同基,簡到繁,相同基,合并算

  烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則:

  ①最簡化原則

  ②明確化原則,主要表現在一長一近一多一小,即“一長”是主鏈要長,“一近”是編號起點離支鏈要近,“一多”是支鏈數目要多,“一小”是支鏈位置號碼之和要小,這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

  四、氧化還原反應配平

  標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

  一標出有變的元素化合價;

  二列出化合價升降變化;

  三找出化合價升降的最小公倍數,使化合價升高和降低的數目相等;

  四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的.系數;

  五平:觀察配平其它物質的系數;

  六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數),畫上等號。

高二化學重點知識點總結7

  1、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。

  2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結構與功能之間有什么關系?⑵高分子應具有什么樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈,后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示:人們從棉花、紙張等纖維素產品具有吸水性中得到啟示:它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法:⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進行改性,在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈,提高它們的.吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯劑反應,生成具有網狀結構的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯劑聚合,得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

  3問題:學與問中的問題匯報:橡膠工業硫化交聯是為增加橡膠的強度;高吸水性樹脂交聯是為了使它既吸水又不溶于水。小結:高吸水性樹脂可以在干旱地區用于農業、林業、植樹造林時抗

  旱保水,改良土壤,改造沙漠。又如,嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏,可使嬰兒經常保持干爽。可與學生共同做科學探究實驗。

  3、應用廣泛的功能高分子材料

  ⑴高分子分離膜:①組成:具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點:能夠讓某些物質有選擇地通過,而把另外一些物質分離掉。③應用:物質分離⑵醫用高分子材料:①性能:優異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。②應用:

  人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟,人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

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