高三化學考試知識點總結

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高三化學考試知識點總結1

　　一、基本概念

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

　　2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

　　7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的'CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

　　10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L 11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA 12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

　　15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱 16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

　　二、基本理論

　　1.原子量是原子質量的簡稱

　　2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑原子半徑、陰離子半徑 原子半徑

　　3.核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大 4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

　　5.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　6.核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是： (1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子和離子;

　　(5)分子和離子;

　　(6)陰離子和陽離子;

高三化學考試知識點總結2

　　一、三號

　　(一)、元素符號

　　1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母

　　第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。

　　2、意義：

　　(1)表示一種元素

　　(2)表示這種元素的一個原子

　　(3)有的還可表示一種物質

　　例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3

　　Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質注：在元素符號前面有系數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子

　　如2Cu表示兩個銅原子

　　新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。

　　二、離子符號

　　意義:(1)表示一個某離子

　　(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷

　　1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷

　　2、2Mg2+：兩個鎂離子

　　注：在離子符號前面有系數表示幾個某離子。

　　三、化合價符號

　　(一)、識記常見元素和原子團的化合價

　　氫正一，氧負二，單質零，金正非負和為零

　　一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，

　　三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，

　　二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見

　　氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。

　　(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為0。

　　注：在單質中元素的.化合價為0。

　　(三)、根據化合價寫化學式;已知化學式求化合價。

　　(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?

　　相同點:(1)元素符號相同

　　(2)數值、正負相同

　　不同點:(1)書寫位置不同

　　(2)數值與正負順序不同

　　(3)“1”的省留不同

　　化學符號周圍數字表示的意義。

　　(1)系數：表示粒子個數

　　(2)右下角的數字：表示一個分子中所含某原子的個數

　　(3)右上角的數字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。

　　(4)元素正上方的數字：表示某元素的化合價

高三化學考試知識點總結3

　　一、金屬活動性Na Mg Al Fe.

　　二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

　　三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器 轉化關系

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的'具有金屬特性的物質.

　　合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高三化學考試知識點總結4

　　1、最簡式相同的有機物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機物之間的類別異構關系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

　　2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

　　3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

　　5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發生取代反應的物質及反應條件

　　1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的`反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應:濃硫酸共熱

　　6.酯類的水解：無機酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

　　4、能發生加成反應的物質

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2

　　油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能發生加聚反應的物質

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　6、能發生縮聚反應的物質

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能發生銀鏡反應的物質

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

　　8、能跟鈉反應放出H2的物質

　　(一)有機

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無機

　　1.水及水溶液;

　　2.無機酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

高三化學考試知識點總結5

　　一、水參與的氧化還原反應

　　1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿

　　(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”

　　(4)鋁與強堿溶液反應

　　2、水作還原劑：水與F2的反應

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　(3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　(1)與氫的`同位素或氧的價態有關的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高三化學考試知識點總結6

　　1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

　　2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

　　3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

　　4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

　　10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈

　　11.Si：制合金，制半導體。

　　12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

　　15.明礬：凈水劑;

　　17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒。

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