質量守恒定律教學設計

　　作為一名老師，編寫教學設計是必不可少的，借助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。那么優秀的教學設計是什么樣的呢？下面是小編收集整理的質量守恒定律教學設計，歡迎大家分享。

質量守恒定律教學設計1

　　教學目標：

　　1、 通過探究實驗，得出質量守恒定律的內容。

　　2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結論的方法，進一步了解質量守恒的原因。

　　3、 通過鞏固練習體現質量守恒定律的應用。

　　教學模式：

　　猜想→探究→得出結論→應用

　　教學重點和難點：

　　1、 質量守恒定律的內容。

　　2、 質量守恒定律的原因。

　　3、 應用質量守恒定律解決生活中的實際問題。

　　教學方法：啟發式、實驗探究式、交流討論式

　　教具準備：多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。

　　教學過程：

　　新課導入：

　　復習：1、寫出下列反應的文字表達式：

　　（1） 磷在氧氣中燃燒；

　　（2） 高錳酸鉀受熱分解。

　　2、化學反應的本質是什么？

　　引言：在化學反應中原子是不變的，那么在化學反應前后物質的總質量是否發生改變？

　　猜想：可能變大、可能變小、可能不變。

　　（通過實驗探究驗證猜想是否正確）

　　[演示實驗]白磷燃燒前后質量的測定。

　　（觀察實驗現象并討論，與猜想是否相同。）

　　[過渡]剛才是老師通過實驗探究得出了結論，那么是不是一切的化學反應都存在相同的現象呢？下面請同學們自己動手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應前后質量的測定”。

　　[學生實驗探究]分組活動。探究、討論、交流、記錄、發言、分析、總結。

　　（小結）質量守恒定律的內容。

　　[反饋練習]質量守恒定律應用于一些簡單的'計算。

　　[問題思考]為什么一切的化學反應都遵守質量守恒定律呢？

　　[學生討論]通過學生的思考、分析、討論得出原因。

　　[分析]教師通過多媒體演示從微觀上進行分析。

　　[過渡]那么下面我們來觀察一下下面的化學反應中物質的質量總和將怎樣變化？

　　[探究實驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。

　　（由學生探究后思考、交流、討論、分析原因）

　　[提出問題]如何改進實驗？

　　[反饋練習]見投影

　　[小結]學生敘述他們個人的收獲。

　　[作業]《百分達標》相關的練習。

質量守恒定律教學設計2

　　一、教學內容分析

　　1．課標中的內容

　　認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

　　2．教材中的內容

　　教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。

　　二、教學對象分析

　　1．知識技能基礎

　　初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。

　　2．學習能力方法

　　所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

　　3．非智力因素

　　有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

　　三、教學設計思想

　　從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。

　　四、教學目標

　　1．知識與技能

　　認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　2．過程與方法

　　通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。

　　3．情感態度與價值觀

　　通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

　　五、教學的重點和難點

　　1．教學重點

　　質量守恒定律的理解及運用。

　　2．教學難點

　　引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

　　六、教學過程

　　七、學習評價設計

　　1．通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。

　　[表現性評價學生實驗探究，收集數據，交流表達]

　　下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。

　　2．通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。

　　[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）

　　1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（ ）

　　A、反應后物質的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化

　　C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化

　　D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

　　2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（ ）

　　A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

　　3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）

　　A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

　　B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

　　D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

　　4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）

　　A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

　　C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

　　5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（ ）

　　A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量

　　C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量

　　6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

　　八、本教學設計的特點

　　采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

　　九、教學反思

　　該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

質量守恒定律教學設計3

　　一、教學設想

　　本課將以科學探究作為教學的突破口，力求將傳統教學的“以知識為本”轉移到以“學生的發展為本”，體現“知識技能”、“過程方法”、“情感態度與價值觀”等目標融為一體的化學教學價值觀。在教學過程中先講解并演示一個實驗，接著讓學生分組合作探究不同的實驗，通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻地理解質量守恒定律而且培養學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態度、開拓創新的精神，真正體現教師為主導、學生為主體的雙邊良性互動效應。

　　二、教學理念

　　體驗“人人參與，個個成才”的成功感。

　　三、教學方法

　　采用合作探究、類比推理的學習方式。

　　四、教學目標

　　1、知識與技能：

　　（1）通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　（2）理解并應用質量守恒定律解釋化學變化中發生的―些現象。

　　（3）說出化學方程式所表示的意義，正確書寫簡單的化學方程式。

　　（4）通過對質量守恒定律的探究，進一步提高觀察、分析實驗和總結歸納的能力。

　　2、過程與方法：

　　（1）通過學生分組實驗、探究，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力。

　　（2）通過對化學反應實質的分析及質量守恒原因的分析，培養學生研究問題能力和邏輯推理能力。

　　（3）提高學生實驗、思維能力，培養學生定量研究和應用知識解決實際問題的能力。

　　3、情感態度和價值觀：

　　（1）通過自己動手進行試驗探索，逐步形成研究問題的`科學態度。

　　（2）通過化學反應中反應物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀點。通過練習，培養學生多角度思維的能力，提高學生的思維品質。

　　（3）培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　五、教學重點、難點：

　　重點

　　1、通過實驗探究，認識質量守恒定律。

　　2、對質量守恒定律含義的理解和運用。

　　難點

　　對質量守恒定律和含義的理解和運用。

　　六、教具：

　　1、實驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

　　2、多媒體播放軟件或投影以及相關資料。

　　七、教學流程：

　　2、質量守恒定律的內容和實質（見課本）。

　　3、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾。

　　八、板書設計：

　　1、活動與探究。

　　2、質量守恒定律的內容和實質（見課本）。

　　3、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點：

　　（1）質量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律而且是針對化學反應（注：物理變化不屬于此定律）。

　　（2）質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量，它強調的是“質量守恒”。

　　（3）守恒的數量是“總質量”，是指“參加反應”的所有反應物和“反應生成”的所有生成物的總質量。

　　（4）守恒的范圍是：“參加反應的各物質”和“反應生成的各物質”，強調“參加”和“生成”，即運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。

　　（5）宏觀上“物質的總質量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個數”、“原子的質量”不變，“分子的種類”可能改變。

　　4、化學方程式的定義、讀法和意義（見課本）。

質量守恒定律教學設計4

　　一、教學設計

　　【學情分析】

　　學習該課題之前，學生已知道許多化學反應，能用微粒的觀點從質變的角度分析一些化學變化的實質，但對于化學反應中物質的質量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學反應的觀念有待建立。

　　學生在討論、探究的學習方式中，小組合作已經比較默契，學習資源能夠共享，熟悉一些基本實驗操作，初步具有實驗探究的能力。但在“作出假設”“實驗方案的設計”“概括推理能力”等方面仍需提高。

　　在教學過程中要注意學生學習動態。一方面經過第四單元的學習，學生初步形成從宏觀與微觀兩方面認識物質的基本思路，并且對化學用語有大致的了解，這些是進行化學思維分析的基礎，在本單元學習中需要進一步發展。另一方面，經過一段時期的抽象思維相對集中的學習過程，有必要通過能夠讓學生參與的實驗來調動和發展學習興趣，從而在新的認知框架上形成學習化學的方法和發展態勢。

　　【設計思路】

　　所有的化學變化都無一例外的遵循質量守恒定律，當面對這一統轄所有化學變化的定律時，難道我們對此不感到驚奇嗎？如果通過本課題的學習，學生能夠產生如上一些體驗，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學能從單純的知識和技能傳授發展到樹立觀念，產生體驗的水平。如何才能產生體驗？

　　一是讓學生親自動手發現質量守恒定律，將驗證性實驗改為自主探究性的實驗，讓學生親自設計試驗、完成實驗，體驗自己生產“質量守恒”這一知識結論的快樂。

　　二是通過化學史的學習，讓學生了解質量守恒定律的產生過程。重溫歷史，讓同學們回到了2百多年前，與拉瓦錫一同思考，一同實驗，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀點的重要性，認識質量守恒定律的發現是一個在新觀念支配下經過大量一絲不茍的定量實驗的`探究過程。

　　三是創設學生的認知沖突。當多數同學從“化學反應是一個原子重新組合的過程”而同意“反應前后質量相等”的觀點時，通過蠟燭燃燒實驗，學生會驚奇地發現指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發出尋求原因的欲望和動力。當學生用自己預設的實驗方案成功的實現了他們的設想時，同學們在分享喜悅的同時會認識到實驗方案的設計對獲取正確結論的重要性，體驗到認識的發展是理論和實踐不斷交鋒和不斷融合的過程。

　　四是用通俗易懂的生活實例（如螺栓螺母的不同組合，總質量不變）作為質量守恒的類比模型，讓學生產生豐富的聯想，實現形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質量守恒的原因。

　　五是將更多地說話機會留給學生，讓學生充分表達他們的意見，使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動的氣氛，針對不同的意見讓學生充分討論，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，學生各方面的能力將得到更好的發展

　　和提高。這種自主的學習過程，是一個知識和技能建構的過程，也是一個最容易產生體驗的過程。

　　在教學設計中，我們追求“預設和生成”的統一，貫徹以學生的問題為線索來推動課堂的原則。備課中時時考慮學生會怎么想，多多做出針對學生各種反應的預設，上課時要隨時抓住學生即時提出的問題，從學生的問題出發組織教學，堅持將學習的第一機會和權力交給學生，讓課堂煥發生命的活力。比如，讓學生換個角度，從量的方面對學過的反應提出問題，從學生提出的問題中提煉出本節課的主題和教學的線索。不再由教師領著學生亦步亦趨，而是教師建立橋樁，讓學生自己搭橋實現跨越。

　　本節將科學探究作為教學的突破口，力求將傳統教學的“以知識為本”轉移到以“學生的發展為本”，體現“知識技能”、“過程方法”、“情感態度與價值觀”三維課程目標融為一體的化學教學價值觀。通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻的理解質量守恒定律而且培養學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態度、開拓創新的精神。追求在學習的成功體驗中，享受學習，享受科學。

　　教學準備

　　1．教學方法：實驗探究、類比

　　2．【學生實驗】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

　　3．【演示實驗】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴

　　4．多媒體教學課件。

　　二、教學反思

　　本節課是初中化學學習中第一次比較系統地接觸定量化學實驗，必須重視啟蒙與提升相結合。由質量將宏觀的定性分析，向微觀的定量分析過渡，立足于定性地理解，培養定量微觀分析的意識。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎——對比的設計與運用，激活學習思維，發展學習方法與能力。

　　注意科學探究教學要素中有關證據收集、結論解釋和反思與評價等學習內容與方法的滲透，重視通過知識與技能，引導認識過程與方法的重要性和必要性。

質量守恒定律教學設計5

　　尊敬的各位評委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說課的課題是質量守恒定律

　　一：說教材

　　本節內容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節，在此之前學生們已經對化學學科中的元素符號 化學式 分子原子進行了初步的學習，而且在本節內容之后，學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習，所以本節內容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用，對于學生來說這一節內容在整個化學學習中非常重要。根據教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標

　　知識目標：識記質量守恒定律內容，能夠理解質量守恒定律的涵義和化學變化前后質量守恒的原因

　　能力目標：在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力，分析和觀察能力。

　　情感目標：通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

　　教學重點：通過實驗探究建立質量守恒定律

　　教學難點：對質量守恒定律理解和正確的應用

　　二、說教法

　　針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節課通過實驗探究建立質量守恒定律這個重點問題上，我主要采用創設情景和活動探究的教學方法，通過三個個實驗探究和三個教學活動，指導學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。

　　三、說學法

　　教法始終服務于學法。本節教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。

　　4、說教學過程

　　我對教學過程的設計包括導入新課，新課教學，小結和課外延伸四個部分，共六個教學環節。

　　第一個環節，即是導入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質發生化學變化前后的總質量有沒有什么變化呢？讓學生產生疑問，分歧。并運用歷史上科學家對于質量守恒的貢獻講述質量守恒定律的發展史，拉近學生和科學家之間的距離。

　　設計意圖：這樣的環節設計引起學生的思維沖突，調動學生的學習興趣以及積極性，讓學生和科學家產生共鳴并感覺到到化學和生活緊密相連，進一步調動學生學習本節課的熱情，增強自信心。

　　第二個環節 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學生注意觀察和總結實驗現象，從而初步引出質量守恒定律的概念。

　　設計意圖：在這個環節中注重鍛煉學生的觀察和總結能力，并在學生腦海中初步形成質量守恒思想。

　　第三個環節 學生分組親自動手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應試驗”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，在實驗中要求學生記錄實驗條件，實驗現象，并總結敘述實驗結論，而在這兩個實驗中因為實驗條件的不同，會發現學生的實驗結果不一，教師從中引導，讓孩子在腦海中自主建構在封閉條件下，化學變化前后反應物和生成物物質的質量不變。

　　設計意圖：讓學生自己發現定律，并且認識到定律的嚴謹性，鍛煉了學生動手能力，觀察能力，總結能力，并培養學生團隊協作精神。培養學生自主學習的思想。

　　第四個環節，播放電解水演示實驗使學生更深入的理解質量守恒定律，對于質量守恒定律中因為變化過程中原子的種類、原子的.數目、原子的質量都沒有改變，讓學生對于質量守恒定律的理解進一步得到升華。

　　設計意圖：讓學生從微觀上進一步理解質量守恒定律

　　第五個環節 歸納概括，小結課題這個環節，以質量守恒定理為中心，把本節課的知識點做一總結。本節課主要探究了質量守恒定律的含義，適用范圍，應用以及實質。以圖表的形式直觀的展示給學生。

　　設計意圖：進一步加深學生的印象，鞏固知識。

　　第六個環節? 運用所學知識解決課題開始前導入問題，讓學生親自體驗一把做狄仁杰的感受，并利用所學知識去解決一些實際問題。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。為了進一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學生布置了家庭小任務。

　　設計意圖? 通過反饋練習和拓展延伸培養了學生分析問題和解決問題的能力，讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務于生活。

　　五、說理念

　　本節課的教學設計著重“兩個體現、三個突出”。“兩個體現”，即體現新課程教育的教學理念和體現學生自主學習、合作探究的學習方式。“三個突出”，即以實驗為基礎，引導科學發現；以思維為核心，開展問題探究；以學生為主體，促進知識內化。

質量守恒定律教學設計6

　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　　（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。

　　2、過程與方法

　　（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

　　（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

　　3、情感態度與價值觀

　　培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

　　二、教學重點

　　對質量守恒定律含義的理解

　　三、教學難點

　　從微觀角度認識質量守恒定律

　　四、教學用具

　　實驗儀器、化學反應模板、教科書

　　五、教學流程

　　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　　（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的.種類和原子沒有增減。

　　2、過程與方法

　　（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

　　（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

　　3、情感態度與價值觀

　　培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

　　二、教學重點

　　對質量守恒定律含義的理解

　　三、教學難點

　　從微觀角度認識質量守恒定律

　　四、教學用具

　　實驗儀器、化學反應模板、教科書

　　五、教學流程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　一、創設情境，導入新課

　　【視頻】《元芳的蠟燭》

　　【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化，那究竟化學變化后物質的質量會如何變化呢？這節課我們就來探究這個問題。

　　學生認真觀看視頻、討論并回答

　　從視頻入手，激發學生學習熱情，為探究的問題做鋪墊。

　　二、探究一紅磷燃燒

　　【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應進行探究。

　　【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。

　　【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置。可以看到，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

　　【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

　　思考，回答問題

　　（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

　　引導學生思考問題。

　　【實驗】

　　1、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

　　2、現在我準備引燃紅磷，同學們的任務是觀察紅磷燃燒的現象，還有氣球的變化。

　　3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

　　4、把實驗現象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

　　5、再次稱取反應后的物質質量，我們發現質量沒有變化。

　　6、我們可以發現物質發生化學反應后，質量并沒有發生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

　　記錄數據。

　　觀察反應。

　　產生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

　　記錄現象，并在此讀數。

　　反應物總質量=生成物總質量

　　引導、過渡紅磷燃燒的裝置；

　　先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。

　　逐步引導學生自主完成課堂筆記。

　　懂得歸納。

　　硫酸銅與鐵

　　【過渡】可能由紅磷反應前后質量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。

　　【實驗】

　　1、實驗

　　2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質（展示給前排同學看），也即已經發生化學反應。

　　3、再次稱量發現質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前后物質質量沒有變化。

　　4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）

　　觀察現象，并記錄現象以及天平讀書。

　　培養學生實驗探究精神。

　　加強學生對現象的描述能力。

　　先讓部分學生證實已經反應，使得實驗更加有說服力。

　　對比明顯，學生思路更清晰。

　　【小結】通過這兩個化學反應，我們發現，化學反應前后，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的規律稱為質量守恒定律。

　　【練習】強調我們所說的質量守恒只是用于化學變化。

　　觀察、思考，小結。

　　了解自來水廠生產流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。

質量守恒定律教學設計7

　　一、教材分析

　　本節課主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。學生在實驗探究基礎上歸納出質量守恒定律，這是本節的重點，運用化學反應的實質解釋和分析質量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減，從而實現本節難點的突破。

　　二、教學目標

　　（一）教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發展性。為此，確定了以下教學目標：

　　1、知識與技能：學生通過實驗測定知道質量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質量守恒定律的原因。初步培養應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養學生空間思維和抽象思維能力。

　　2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　3、情感、態度、價值觀：培養學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度。

　　（二）教學重點、難點及疑點

　　1、重點：理解質量守恒定律的涵義。

　　2、難點：質量守恒的原因及其應用。

　　3、疑點：聯系實際，在應用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質量增加”，以上反應符合質量守恒定律嗎？

　　［教學設想］

　　1、教師演示實驗；學生分組實驗（學生實驗分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實驗）。通過不同的實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質量守恒的存在。

　　2、借肋多媒體教學，通過Flash動畫模擬化學變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運動,從微觀角度人性化地設計出化學反應的過程，從而把抽象的理論知識直觀化,讓學生更容易接受，豐富學生的想象力。

　　[實驗準備]托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。

　　[教學媒體]多媒體,實物投影儀。

　　[課時安排]1課時

　　三、教學流程

　　這節課，我按“設置問題、創設情境——重視實驗、體驗探究——動畫摸擬、突破難點——聯系實踐、學以致用——整合應用、反饋糾錯”五個環節組織教學。

　　附：教學流程圖

　　課題

　　提問

　　實驗

　　演示實驗

　　學生實驗

　　分析討論

　　實驗結果

　　質量守

　　恒定律

　　結束

　　學生信息反饋

　　課堂練習

　　激發學生興趣，啟發思維

　　利用動畫解釋質量守恒的原因

　　四、教學過程

　　依照教材的安排和特點，知識線索為：質量守恒定律的涵義→質量守恒定律的原因→質量守恒定律的應用。重點抓好以下幾個環節：

　　（一）設置問題創設情境

　　問題引入：什么是化學反應？化學反應的本質特征是什么？那么在化學反應前后，各物質的質量總和是否發生變化呢？可能發生哪些變化？

　　學生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關系。

　　設計意圖：通過聯系學生熟悉的.問題情境，以吸引學生注意力，激發學生的探究興趣。學生的自然興趣是得高學生的內部動力。

　　（二）重視實驗體驗探究

　　[質量守恒定律的概念]這一部分內容是本節的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質量的測定）得出反應物的總質量等于生成物的總質量，這一結論是否具有普遍規律呢？學生通過做分組實驗（鐵與硫酸銅反應、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應前后質量的測定）得出了同樣的結論，從而由學生總結出質量守恒定律。

　　設計意圖：授課與實驗同步教學，學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；更加注重實驗的操作和實踐能力的培養，縮短探知的時間，降低學習的難度，同時使學生進一步認識化學實驗的作用，因而有效地激發學生的創造性。

　　（三）動畫摸擬突破難點

　　[質量守恒定律原因]設問：為什么在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應中分子、原子的微觀變化。學生小組討論，進一步探究質量守恒的本質。結論：原子的種類、數目、質量都沒有改變。

　　設計意圖：Flash動畫摸擬實驗達到了一目了然的效果，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質量守恒定律的實質。從而有助于培養學生的抽象思維和分析能力。

　　（四）聯系實踐學以致用

　　[質量實恒定律的應用]這一部分是本節的一個難點，教師設計一些符合生活常識性的問題，問題的設計用“學生摘蘋果”做比喻，要讓學生“摘著蘋果”，而且是跳起來“摘著的”。學生也可以提出一些有疑問的化學現象，大家共同討論，使學生真正會用質量守恒定律解釋化學反應現象，以此培養學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度。

　　（五）整合應用反饋糾錯

　　[反饋練習]：實物投影出示（略）

　　設計意圖：通過隨堂檢測，及時評價，讓不同的學生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學生從基礎知識到能力提高把所學知識一步步的提高，達到舉一反三的地步。

　　[小結]：師生共同小結本節課的內容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功：

　　（1）質量守恒定律的內容。

　　（2）質量守恒定律的實質。

　　（3）能用“質量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，逐步認識探究問題的方法。學生通過本節內容的學習，總結自己的收獲。

　　設計意圖：再一次培養學生歸納概括能力。完成對知識的內化和順應。

　　[布置作業]本節課后習題1、2

質量守恒定律教學設計8

　　一、教學目標

　　1、了解動量守恒定律的基本概念和公式；

　　2、掌握動量守恒定律的應用場景；

　　3、理解動量守恒定律在物理學中的重要意義。

　　二、教學重點

　　1、動量守恒定律的概念和公式；

　　2、動量守恒定律在實際應用中的意義。

　　三、教學難點

　　1、動量守恒定律對于初學者來說可能有些抽象，難以理解；

　　2、需要學生掌握基本的力學知識。

　　四、教學方法

　　1、課堂講授法；

　　2、案例分析法；

　　3、作業輔導法。

　　五、教學過程

　　1、概念解釋

　　動量守恒定律是力學中非常重要的一條定律，它基于動量的概念，表達了一個物體受力時，它的動量變化量等于所受力的沖量。動量守恒定律公式如下：

　　p1+p2=p1"+p2"

　　其中，p是動量，p"是初始和最終動量。

　　2、案例分析

　　下面以兩個物體碰撞為例，說明動量守恒定律在實際應用中的意義：

　　情況一：一個質量為m1的物體以速度v1向右運動，碰撞后彈開，速度變為v1"。另一個質量為m2的物體以速度v2向左運動，碰撞后彈開，速度變為v2"。

　　根據動量守恒定律可以得到以下公式：

　　m1v1+m2v2=m1v1"+m2v2"

　　該公式表明，在碰撞前后，物體的動量守恒。

　　情況二：有一座橋上停放著一輛車，一位體重為m的.人從橋面上跳下，落到車頂上。此時，車的速度為v，人與車一起向前運動。

　　根據動量守恒定律可以得到以下公式：

　　m1v1+m2v2=(m1+m2)v"

　　該公式表明，在碰撞前后，物體的動量守恒。

　　3、作業輔導

　　讓學生通過作業，進一步練習動量守恒定律的應用。比如：

　　1、兩個相同質量的物體，一個速度為v1，一個速度為v2，它們相撞后彈開，求它們彈開后的速度v1"和v2"。

　　2、一個質量為m的物體從高度為H處自由落下，落到地面上后彈起，求其彈起的高度。

　　以上兩題均可以用動量守恒定律來解。

　　六、教學反思

　　動量守恒定律是力學的基礎法則之一，對于學習物理的學生來說，是必須掌握的重要知識點。通過本次教學，學生通過案例分析，理解了動量守恒定律的基本概念和應用場景。但是，學生可能會對動量守恒定律的理解有所難度，需要在課后作業中多加練習，同時，需要另外安排時間對動量守恒定律進行深入的解釋和教導。

質量守恒定律教學設計9

　　一、教學目標

　　知識

　　技能

　　1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

　　2．能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因，能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

　　過程

　　方法

　　1．通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2．通過同學間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，提高分析及推理能力。

　　情感

　　態度

　　價值觀

　　1．通過實驗探究，初步養成嚴謹求實的科學態度。

　　2．通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3．產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　【教學重點】通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　【教學難點】如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

　　二、教學過程

　　環節一、創設情境，發現、提出問題

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【教師】天氣炎熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

　　在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實驗中應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）

　　可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發現了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放教師自制的學生制作汽水的視頻）

　　【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質量會發生變化嗎？

　　傾聽，思考。

　　觀察視頻，并針對三位同學的問題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質量應該不會發生變化；（2）因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產生，質量可能會發生變化。

　　用學生自己的家庭小實驗來創設學習情境，一方面使學生認識到生活處處有化學，化學是我們人類生活服務的，更加熱愛化學學習；另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發“反應前后質量是否變化”的思考和猜想。

　　環節二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質量是否會發生變化

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質量到底是否會發生變化呢？口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

　　【提出問題】請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化？

　　傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

　　給學生提供零散的儀器，為學生提供發散思維的空間。

　　【講述】我們的目的是要研究混合前后的質量是否發生了變化，所以實驗的關鍵首先是“如何稱量”。

　　【提出問題】請同學們思考：在這個實驗過程中，你認為應該進行幾次稱量？具體說明。

　　思考，討論，交流。

　　開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量”的思路。

　　建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養學生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節約寶貴的課堂時間。

　　【布置任務】下面請同學們完成剛才的任務“請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化？”

　　請各小組先設計實驗方案，然后按照實驗方案進行實驗，并記錄實驗數據。

　　討論、實驗，并交流實驗結果。

　　【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應后質量變小。

　　【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應前后質量不變化。

　　【發現問題】不同的裝置出現了不同的結果。

　　培養學生實驗操作能力、觀察能力，學會記錄實驗的現象和數據。

　　利用提供的多種儀器，培養學生的開放性思維；同時，由于實驗結果的不同，培養學生發現問題、提出問題的能力。

　　【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現不同的結果呢？（教師將學生發現的問題作為新問題進行討論）

　　討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質量減小了。而實際上，反應前后的質量是沒有變化的。

　　培養學生分析問題的能力。

　　【提出問題】請同學們再仔細觀察反應后的容器，看有沒有什么新發現啊？

　　觀察實驗容器，發現容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。

　　培養學生實驗中，必須認真觀察現象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹的科學研究精神。

　　【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應前后的質量關系，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”。

　　傾聽，理解質量守恒定律的內容。

　　【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗

　　觀察實驗現象，并思考通過實驗體會質量守恒定律是一個普遍規律。

　　通過規律必須具有普遍性的論證，培養學生嚴謹的邏輯思維能力。

　　【實驗錄像】紅磷燃燒實驗

　　【講述】科學家經過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律”。

　　進一步理解質量守恒定律的內容。

　　環節三、質量守恒定律的微觀本質分析

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講述】質量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規律，其本質原因是什么呢？

　　傾聽，思考

　　引發學生思考

　　【模擬化學變化的微觀過程】

　　（1）先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；

　　（2）教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

　　學生動手模擬、觀看水分解的.微觀過程

　　通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構“宏觀——微觀”之間的聯系。

　　Flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對知識的理解。

　　【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結質量守恒定律的本質原因。

　　學生分析、交流，得出質量守恒定律的本質原因是：原子的質量、原子的個數、原子的種類不發生變化。

　　培養學生分析問題、概括總結的能力。

　　環節四、課堂小結

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提出問題】學完本節課，你的收獲有哪些？

　　交流表達

　　將本節課知識進行歸納整理，幫助學生建構有體系的知識結構。

　　【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭論”的歷史史料。

　　【提出問題】請利用本節課所學的知識進行分析，你支持哪位科學家的觀點？說明你的理由。

　　課后思考

　　一是利用史料讓學生認識科學研究的道路是充滿曲折的，培養學生的科學探索精神。二是培養學生用所學知識解決實際問題的學以致用的思想。

質量守恒定律教學設計10

　　教學目標

　　1、知識目標

　　(1)理解質量守恒定律的涵義;

　　(2)能從微觀角度分析質量守恒定律。

　　2、能力目標

　　培養定量研究和分析推理能力及應用質量守恒定律解決問題的能力。

　　教學重點 質量守恒定律的涵義

　　教學難點 應用質量守恒定律解釋及運用

　　課前準備 儀器:托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網

　　藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條

　　多 媒 體:CAI課件

　　教學方法 激勵情趣、實驗引導探究

　　教學過程

　　師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀察反應前后質量的變化。

　　[引言]已知:原子是化學變化中的最小粒子,大家先猜想一下:

　　①化學反應的前后,原子的種類有無變化?

　　②化學反應的前后,原子的個數有無變化?

　　③化學反應的前后,各種物質的總質量有無變化?

　　比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu

　　下面讓我們通過實驗來探究這些問題。

　　師:[投影]教學目標

　　學法指導 師[投影]學習目標

　　學法指導

　　1、布置自學內容。

　　2、指導自學方法:對照思考題看書,有疑問的地方可以問老師或同學。然后在書上寫出結論。

　　3、明確自學要求:3分鐘后能回答問題。

　　[自學思考題]

　　1、質量守恒定律概念中的關鍵詞是什么?

　　2、質量守恒的原因是什么?

　　3、鐵器生銹后,質量增加了,為什么?

　　(學生看書,小組討論、教師巡回釋疑)

　　師:提問,采用一幫一方式,然后投影。

　　師:設計實驗探究活動方案,并布置學生探究活動。

　　[提出問題] 當物質發生化學反應生成新物質時,反應物的'質量總和與生成物的質量總和相比較,存在什么關系?

　　[問題假設](1)質量增加;(2)質量減少;(3)質量相等。

　　[實驗證明]

　　實驗報告

　　姓名 班級 合作者 日期

　　實驗方案

　　方案一

　　白磷燃燒前后質量的測定

　　方案二

　　鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定

　　實驗現象及質量 實驗前:白磷為 色 體,

　　溶于水。

　　反應前總質量是 克

　　混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。

　　反應前總質量是 克

　　實驗后:錐形瓶中有 且氣球 ;

　　反應后總質量是 克。

　　實驗后:燒杯中出現 色的

　　鐵釘表面有 色的

　　反應后總質量是 克。

　　結論

　　實驗表明:當物質發生化學反應并生成新物質時,參加反應前各物質的總質量 反應后生成物的總質量。

　　師:(抽樣每組選一人匯報實驗現象及結論,用CAI課件演示微觀過程)

　　[投影]

　　生:達標訓練(一)

　　1、植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。

　　2、在化學反應A+B=C中,10 g A物質恰好與8 g B物質完全反應,則生成C物質的質量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定

　　3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應后剩余固體物質的質量為17.9 g,則生成氧氣的質量為( )

　　A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

　　師:以上是在封閉體系中發生的化學反應,沒有物質散逸到空氣中。下面我們來探究在開放體系中發生的化學反應,觀察它們的結論是否與質量守恒定律相矛盾?

　　實驗方案

　　方案一

　　蠟燭燃燒前后質量的測定

　　方案二

　　鎂條燃燒前后質量的測定

　　實驗現象

　　實驗前:蠟燭為____色____ 狀。總質量為_______克

　　實驗中:蠟燭___,產生 色火焰。

　　實驗后:有___煙產生。

　　總質量為_______克。

　　實驗前:鎂條為___色固體

　　總質量為_______克

　　實驗中:發出____光并____ 熱。

　　實驗后:生成___色___狀物質。

　　總質量為_______克

　　結論

　　實驗表明:

　　蠟燭燃燒后質量 。

　　實驗表明:

　　鎂條燃燒后質量 。

　　師:抽樣每組選一人匯報實驗現象及結論。

　　[投影]課本P91的討論:

　　1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎?為什么會出現這樣的實驗結果?

　　2、在作白磷燃燒的實驗時,如果錐形瓶口沒有系小氣球,將會出現什么結果?

　　3、在蠟燭燃燒的實驗中,如果要使反應后天平仍然平衡,此實驗裝置應該怎樣改進?

　　生:討論后回答。

　　師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實驗。

　　生:達標訓練(二)

　　4、物質在發生化學反應前后肯定沒有變化的是( )

　　①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④參加化學反應各物質的質量總和 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類

　　A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥

　　5、火箭推進器中盛有液態肼(X)和雙氧水(H2O2)。當它們混合反應時,放出大量的熱量,有關反應方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據此判斷肼的化學式是( )

　　A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2

　　6、在化學反應2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學式,其中正確的是( )

　　(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2

　　師:點評,同學們,通過今天的探究,你有什么感受?

質量守恒定律教學設計11

　　板書設計：

　　第五單元課題1質量守恒定律

　　一、質量守恒定律：

　　參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的.各物質的質量總和。

　　磷+氧氣點燃五氧化二磷鐵+硫酸銅———銅+硫酸亞鐵

　　二、質量守恒的原因：2H2O通電2H2↑ + O2 ↑

　　化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有改變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。

　　化學反應前后變化情況：

　　宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類改變。

　　微觀：原子的種類不變、原子的數目不變、原子質量不變。

　　分子種類要變，分子個數可能要變

　　三、質量守恒定律的運用

　　鎂+氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸———氯化鈉+水+二氧化碳

　　堂上練習

　　1、在A+B——C+D反應中，5克A和4克B完全反應生成3克的C和克D

　　2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則它肯定含有那些元素？

　　A。 H

　　B。 O

　　C。 H O

　　D。 C O

質量守恒定律教學設計12

　　一、教材分析

　　教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，教材通過方案一和方案二中的兩個實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后以實驗5-1和實驗5-2這兩個實驗，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系，這是本節課的重點，從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變，從而實現本節課難點的突破。

　　二、學情分析

　　初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，在學習該課題之前，學生已知道許多化學反應，能用微粒的觀點從質變的角度分析一些化學變化的實質，但對于化學反應中物質的質量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學反應的觀念有待建立。針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。培養學生有良好的學習習慣。

　　三、教學目標：

　　(一)知識與技能目標

　　1、知道質量守恒定律的含義，能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因

　　2、能用質量守恒定律解釋常見的一些化學現象

　　(二)過程與方法目標

　　1、通過學生的猜想，并用實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

　　2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　(三)情感態度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣。培養學生勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神。

　　2、培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　四、重點，難點

　　1、重點：質量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用

　　2、難點：質量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解

　　五、教法、學法

　　本節課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設—設計方案—實驗驗證—得出結論—解釋反思—交流應用”的程序來探究。整個設計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學生積極主動的參與教學過程，讓課堂教學煥發生命活力。

　　本節課主要是在教師的引導下充分發揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學的'再發現過程，學習化學家發現真理的途徑和方法，真正做到把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。

　　六、教學準備：

　　1、PPT課件；

　　2、實驗用品：鑷子、燒杯(中) 試管、酒精燈、火柴、托盤天平、錐形瓶

　　鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、紅磷。

　　七、設計思路

　　八、教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　一、復習引入

　　寫出木炭、磷在氧氣中燃燒的文字表達式

　　學生上板書寫

　　溫故知新

　　二、實驗探究

　　1、提出問題：化學反應的特征是生成了其他物質，例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的質量與反應物磷和氧氣的質量有什么時候關系呢？

　　2、猜想與假設：

　　參加化學反應的物質的總質量與生成的物質的總質量是否相等呢？

　　產生猜想，出現不同的想法

　　回答三種可能：

　　1、大于。

　　2、小于。

　　3、相等。

　　引導學生從量的方面來進行探討，了解科學探究的方法

　　3、制定計劃、進行實驗

　　有三種不同意見，我們用實驗來驗證哪一種是正確的。

　　（1）教師演示：

　　方案一：紅磷燃燒前后質量的測定

　　把錐形瓶放在天平托盤上，調節天平平衡后，用玻璃管引燃紅磷，觀察紅磷燃燒現象，氣球變化，以及天平指針的變化

　　方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

　　把錐形瓶和鐵釘放在天平托盤上，調節天平平衡后，將鐵釘放入錐形瓶中反應，觀察現象鐵釘表面變化、溶液顏色變化），天平變化

　　觀察并思考】

　　（1）錐形瓶底部為何要鋪 細沙

　　（2）玻璃管有何作用

　　3）氣球有何變化為何有此現象？

　　反應原理：

　　磷＋氧氣→五氧化二磷

　　（紅色）（白色）

　　實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙，放出大量熱，天平平衡

　　觀察并思考】

　　1）鐵釘表面顏色變化； 2）溶液顏色的變化； 3）天平的變化。

　　反應原理：

　　鐵＋硫酸銅銅+硫酸

　　亞鐵實驗現象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色。

　　培養學生的觀察能力，以及學會從現象的觀察中去思考本質原因。

　　培養學生的觀察能力，以及學會從現象的觀察中去思考本質原因。

　　4、收集證據

　　實驗中得到了什么結論？

　　5、解釋與結論

　　組織與適時點撥，進一步歸納質量守恒定律的內容，突出重點。

　　板書：課題及質量守恒定律內容。（見PPT略）

　　6、反思與評價：有沒有化學反應前后各物質的質量總和不相等呢？

　　[討論] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質量減輕；鎂帶燃燒后質量增加，分析是否與質量守恒定律相矛盾？

　　教師演示:碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應前后物質質量測定與方案一、二做對比。

　　[小結]所有的化學反應都符合質量守恒定律。

　　找一名學生試著總結化學反應前后物質的質量的變化規律。

　　學生一起讀質量守恒定律的內容

　　學生代表敘述實驗現象和實驗數據。師生歸納小結：在不是封閉的體系中分析數據時，不要忽略參加反應和生成的氣體

　　培養學生總結、歸納的能力。同時培養了學生實事求是、一絲不茍的科學態度。

　　初步記住定律

　　通過反思與交流，討論使問題得到逐步明晰和解決

　　三、鞏固與升華

　　為什么物質在發生化學反應前后，質量會守恒呢？

　　質量守恒定律是否有理論依據呢？

　　學生游戲：電解水過程微觀示意圖：

　　引導學生回憶：化學反應的實質，進而分析，化學反應前后：原子個數不變、原子種類不變、原子質量不變；所以物質的總質量不變。

　　學生回憶舊知識、討論、分析、推導出新結論。

　　激發學生溫故知新

　　用理論揭示偽科學

　　使學生從理論高度認識變化的本質。

　　四、聯系實際、學以致用（練習見學案）

　　1.在A+B→C+D的反應中，5克A和

　　一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

　　(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克

　　2.下列說法正確的是 ()

　　A. 10g水蒸發成水蒸氣后仍是10g，符合質量守恒定律

　　B. 蠟燭燃燒后，越來越少，不遵守質量守恒定律

　　C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內固體藥品

　　減少的質量等于生成氧氣的質量

　　D.根據質量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應能生成3L水，3.蠟燭在空氣中燃燒后，生成CO2和H2O，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。

　　4.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．鐵釘生銹后質量增加 B．煤燃燒后質量減輕C．雙氧水分解后質量減少D．10克的冰融化后變為10克的水

　　5從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）

　　A．水是由氫元素和氧元素組成

　　B．化學反應前后元素的種類不變

　　C．在化學變化中，分子可分原子也可分

　　D．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

　　小組合作討論

　　獨立完成。

　　加深對質量守恒定律的理解用簡潔、流暢的語言表述，便于學生記憶和使用。

　　及時反饋，使學生掌握質量守恒定律及運用

　　五、體驗成功，談談收獲

　　通過本節課的參與，你有哪些收獲? 你獲得了哪些知識? 認識上有什么提高? 能力上有什么長進? 學得快樂嗎? 把你的認識和體會與大家共享。

　　暢所欲言

　　讓學生在交流中獲取對化學的最深感受，體驗到探究活動的樂趣和學習獲得成功的喜悅。鍛煉了語言表達能力。

　　六、布置作業

　　學案中的課后習題

　　板書設計

　　課題1.質量守恒定律

　　一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒

　　二、守恒原因在化學反應前后原子的種類、數目、質量不變（微觀）

　　教學反思

　　本節課設計了許多化學實驗探究活動，由于學生們的參與，使得課堂氣氛活躍，培養了學生的探究興趣，在獲得化學知識的同時,受到了科學方法的訓練,體驗了探究的樂趣,同時使學生認識到了定量研究的重要性,形成和發展了學生的科學素養.

　　由化學反應的實質的分析，在理論依據上支持了質量守恒定律。給學生理論結合實際的科學體驗。這樣的教學，增強了本節課的色彩，教學效果明顯。

質量守恒定律教學設計13

　　【教學目標】

　　知識技能：1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

　　2.能用分子、原子觀點解釋質量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現象以及進行一些簡單計算。

　　3.認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

　　能力培養：通過引導學生對質量守恒定律進行探究并應用，培養學生的探究分析能力、表達能力、歸納總結能力和解決問題的能力。

　　重點： 質量守恒定律的理解及應用。

　　難點： 從微觀角度解釋質量守恒定律，運用質量守恒定律進行相關計算。

　　輔助手段：多媒體

　　【教學過程】

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的助手華聲問道“敬愛的神探先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的'這些煙和氣體有多重嗎？”請同學們來回答神探助理提出的問題。由此引出本節課內容，并板書課題“質量守恒定律及其應用專題復習”。

　　[展示]多媒體展示本專題考情分析以及中考對本節內容的要求。

　　[課前回顧]復習質量守恒定律的內容（并板書“一、基礎回顧”），對相關問題加以強調，如：對內容中“參加”一詞的理解；質量守恒定律只適應于化學變化；只是質量守恒，不能擴大到其他物理量；應用質量守恒定律時，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學反應。

　　多媒體展示相關內容。

　　[知識延伸]引導學生回顧并思考化學反應前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀角度理解并解釋質量守恒定律。

　　[板書]二.質量守恒定律的應用

　　1. 推斷物質的元素組成

　　2 .確定物質的化學式

　　3. 解釋生活或實驗中的一些現象

　　4. 用質量差確定某一物質的質量

　　5.化學計量數的待定

　　6.表格數據分析

　　多媒體展示例題，并引導學生進行分析歸納，得出根據質量守恒定律解決一些問題的一般方法。

　　[板書]三.直通中考

　　分析近五年有關質量守恒定律應用的考題，并用多媒體展示。

　　[小結] 本節課同學們都有哪些收獲？

　　傾聽并思考，舉手回答解決引言中問題的方法。

　　觀看

　　思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關問題。

　　回顧思考

　　積極思考，并進行分組討論，解決相關問題。

　　歸納總結

　　思考，討論

　　小結歸納

　　激發學生的學習興趣

　　明確復習目標，準確把握中考動向，做到有的放矢。

　　使相關基礎知識條理、系統化，加深對質量守恒定律的理解和認識。

　　實現宏觀到微觀的跨越，更加透徹的認識并分析質量守恒定律。

　　明確相關知識考題類型，做到有的放矢。

　　了解中考動向

　　培養學生的總結，歸納能力，表達能力

質量守恒定律教學設計14

　　一、教學內容分析

　　1、課標中的內容

　　認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

　　2、教材中的內容

　　教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。

　　二、教學對象分析

　　1、知識技能基礎

　　初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。

　　2、學習能力方法

　　所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

　　3、非智力因素

　　有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

　　三、教學設計思想

　　從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。

　　四、教學目標

　　1、知識與技能

　　認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　2、過程與方法

　　通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。

　　3、情感態度與價值觀

　　通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

　　五、教學的重點和難點

　　1、教學重點

　　質量守恒定律的理解及運用。

　　2、教學難點

　　引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

　　六、學習評價設計

　　1、通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。

　　下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。

　　2、通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。

　　[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）

　　1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的`各物質質量總和，是因為（）

　　A、反應后物質的種類沒有變化B、反應后原來的種類沒有變化

　　C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化

　　D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

　　2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（）

　　A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

　　3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）

　　A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

　　B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

　　D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

　　4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

　　A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解

　　C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉

　　5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）

　　A、大于鐵絲質量B、小于鐵絲質量

　　C、等于鐵絲質量D、可能等于鐵絲質量

　　6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

　　七、本教學設計的特點

　　采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

　　八、教學反思

　　該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

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