溶解、熔解和融解的區(qū)別

　　我們在學物理的時候經(jīng)�？吹饺诮�、熔解、溶解，那么這三個非常相似的名詞有著怎樣的區(qū)別呢?其實他們的區(qū)別在于物理反應(yīng)的對象形態(tài)以及方法對象。簡單來說溶解是把固體物質(zhì)溶于液態(tài)物質(zhì)形成溶液；熔解是指把固態(tài)物質(zhì)通過高溫加熱后轉(zhuǎn)化為液態(tài)；融化是指在自然狀態(tài)下，固態(tài)逐漸轉(zhuǎn)化為液態(tài)。接下來小編整理了溶解、熔解和融解的區(qū)別相關(guān)內(nèi)容。　

　　融解簡介

　　融解，指溶解，融化。通常由于熱的作用而從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

　　基本解釋

　　1. [thaw]∶使[凍結(jié)物]變?yōu)橐后w。

　　要使冰融解就必須升溫。

　　2. [melt]∶通常由于熱的作用而從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

　　冰在陽光下融解。

　　3. [know]∶通曉了解。

　　引證解釋

　　1. 溶解，融化。

　　夏衍 《復(fù)活》第一幕：“春雪已經(jīng)開始融解，天氣還是很冷�！� 吳運鐸 《把一切獻給黨勞動的開端》：“冰雪在陽光下融解，變得又松又軟�！�

　　2. 消失；消散。

　　謝覺哉 《知識青年參加體力勞動問題》：“少數(shù)人在參加體力勞動中冷的情緒，將很快就會在熱的氣氛中融解掉�！�

　　3. 通曉了解。

　　黃遠庸 《外交總長宅中之茶會》：“其談吐超俗，似於吾國之社會人事不甚融解�！�

　　辨析

　　融解-溶解

　　二者都有化解的意思。但不同的是“融解”指融化，如：“山頂上的積雪融解了”；“溶解”指固體、液體或氣體物質(zhì)的分子均勻地分布在一種液體中，如“食鹽很快就被溶解了”。

　　化學含義

　　物質(zhì)由固相轉(zhuǎn)變?yōu)橐合嗟倪^程，叫做“溶解”。它是凝固的相反過程。晶體物質(zhì)在一定壓強和一定的溫度下，就開始熔解。在熔解過程中，要吸收熱量，這部分熱量是熔解熱。盡管晶體物質(zhì)吸收熔解熱而熔解，但其溫度不變，直至全部晶體都變成液體時為止。晶體熔解時對應(yīng)的溫度，稱為熔點。融解的過程：在熔解過程中，吸收熱量的多少，只能影響熔解的快慢，而不能影響熔解溫度的高低。這說明晶體在熔解和凝固的過程中具有共同的特征：溫度保持不變。晶體的液態(tài)和固態(tài)之間有著明顯的界限。

　　這是由于晶體的分子是按一定的規(guī)則排列成為空間點陣的。分子只能在平衡位置附近不停地振動，因此，它具有動能；同時，在空間點陣中，由于分子之間相互作用，它又同時具有勢能。晶體在開始熔解之前，從熱源獲得的能量，主要是轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿拥膭幽�，因而使物質(zhì)的溫度升高。但在熔解開始時，熱源傳遞給它的能量，是使分子的有規(guī)則的排列發(fā)生變化，分子之間的距離增大以及分子離開原來的平衡位置移動。這樣加熱的能量就用來克服分子之間的引力做功，使分子結(jié)構(gòu)渙散而呈現(xiàn)液態(tài)。也就是說，在破壞晶體空間點陣的過程中，熱源傳入的能量主要轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿又�間的勢能，分子動能的變化很小，因此，物質(zhì)的溫度也就沒有顯著的改變。所以熔解過程是在一定溫度下進行的。

　　非晶體在熔解過程中，隨溫度的升高而逐漸軟化，最后全部變?yōu)橐后w，所以熔解過程不是與某一確定溫度相對應(yīng)，而是與某個溫度范圍相對應(yīng)。因為非晶體物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)跟液體相似，它的分子排列是混亂而沒有規(guī)則的，即使由于它的粘滯性很大，能夠保持一定的形狀，但是實際上它并不具有空間點陣的結(jié)構(gòu)。熱源傳遞給它的能量，主要是轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿拥膭幽�。所以在任何情況下，只要有能量輸入，它的溫度就要升高。因此它沒有一定的熔解溫度，并且在熔解過程中溫度是不斷上升的。

　　固態(tài)在熔解時，物質(zhì)的物理性質(zhì)要發(fā)生顯著變化，其中最主要的是飽和蒸汽壓、電阻率以及熔解氣體能力的變化，特別是體積的變化。例如，冰總是浮在水面上，嚴冬季節(jié)，盛滿水的瓶子因凍結(jié)而將杯脹裂。固體石蠟放入熔解的液體石蠟里，會下沉到底部。從而得出固態(tài)熔解成液態(tài)，或液態(tài)凝固成固態(tài)時，體積和密度通常是要發(fā)生變化的。大多數(shù)物質(zhì)如石蠟、銅、鋅、錫等，在溶解時體積變大，在凝固時體積要縮小。這是因為在晶體內(nèi)分子有規(guī)則排列時所占的體積要比在液體內(nèi)分子雜亂無章排列時所占的體積小些。但也有少數(shù)物質(zhì)例外，例如，冰、鉍和銻等，它們在凝固時體積反而變大，熔解時體積反而縮小。利用這一特點，在鑄鉛字時，常常要在鉛中加入一些鉍、銻等金屬，使其在凝固時膨脹，字跡清晰。

　　溶解簡介

　　廣義上說，超過兩種以上物質(zhì)混合而成為一個分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對于固體/液體/或氣體產(chǎn)生化學反應(yīng)使其成為分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解。一種物質(zhì)(溶質(zhì))分散于另一種物質(zhì)(溶劑)中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質(zhì)互溶時，一般把質(zhì)量大的物質(zhì)稱為溶劑(如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑)。

　　當溶液中的溶質(zhì)粒子小于1納米時，無丁達爾現(xiàn)象。

　　溶解

　　漢語拼音：róng jiě

　　英語術(shù)語:Dissolve

　　物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個過程：一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形

　　實驗：溶解熱的測定

　　實驗：溶解熱的測定

　　成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

　　固體溶質(zhì)進入溶液后，首先發(fā)生微粒(分子或離子)的擴散(吸熱)過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程(放熱)。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對于強電解質(zhì)來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對于弱電解質(zhì)說來，首先是擴散成分子(吸熱)，然后在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子(水合的)(這里總體表現(xiàn)是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了)。

　　假如是非電解質(zhì)，那么溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了。

　　一些溶質(zhì)溶解后，會改變原有溶劑的性質(zhì)，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性(純水不導電)；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。

　　物質(zhì)的溶解性

　　定義表述

　　達到(化學)平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)(當然，其他溶質(zhì)仍能溶解)，我們稱之為這種溶質(zhì)的飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質(zhì)會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份(通常是每份質(zhì)量)溶劑(有時可能是溶液)所能溶解的溶質(zhì)的最大值就是“溶質(zhì)在這種溶劑的溶解度”。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如“氯化鈉的溶解度”和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認為是具有同樣的意思。溶解度并不是一個恒定的值。一種溶質(zhì)在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質(zhì)的存在及多少所決定的，有時還與氣壓或氣體溶質(zhì)的分壓有關(guān)。因此，一種物質(zhì)的溶解度最好能夠表述成：“在某溫度，某氣壓下，某物質(zhì)在某物質(zhì)中的溶解度為xxxx。(或在某溫度，某氣壓下，某物質(zhì)中最多能溶解某物質(zhì)xx克或其他單位)”，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標準狀況(STP)。

　　分類

　　溶劑通常分為兩大類：極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質(zhì)溶解性的關(guān)系可以被概括為：“溶其所似”。意思是說，極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如，食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。

　　在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。

　　水以及非極性溶劑是不能互溶的；如果你非要這么做，它們也不會形成均一的混合物，最終會分離為兩層，又或者是形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

　　應(yīng)用

　　溶解性

　�、偈侵肝镔|(zhì)在溶劑里溶解能力的大小。

　　②溶解性是物理性質(zhì)，溶解是物理變化。

　　③溶解性是由20℃時某物質(zhì)的溶解度決定的。(固體)

　　難溶(不溶) 微溶可溶 易溶

　　(20℃)<0.01g 1="" 1g="" 10g="">10g

　�、芾�用溶解性可有以下應(yīng)用：

　　a、判斷氣體收集方法：可溶(易溶)于水的氣體不能用排水取氣法

　　如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。

　　b、判斷混合物分離方法：兩種物質(zhì)在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。

　　如：KNO3(易溶)與CaCO3(難溶)可用過濾法分離

　　而C與MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用過濾法分離。

　　溶解度算法:溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量(通常為水)單位： g/100g水

　　溶解度

　　定義

　　在一定的溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質(zhì)的克數(shù)來表示。一種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解度主要決定于溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數(shù)堿金屬鹽類都可以溶于水；苯幾乎不溶于水。溶解度明顯受溫度的影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質(zhì)的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關(guān)系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na2SO4的溶解度卻隨溫度的升高而減小。固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質(zhì)的溶解度對于化學和化學工業(yè)都很重要，在固體物質(zhì)的重結(jié)晶和分級結(jié)晶、化學物質(zhì)的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質(zhì)溶解度的差別。

　　在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)(或稱溶解平衡)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度和溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質(zhì)在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符號S表示。溶解度的單位用g/100gH2O表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gH2O，可表示為S(NaCl)=36g/100gH2O。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質(zhì)量分數(shù)表示。例如在20℃，S(NaCl)=0.36。溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gH2O(此濃度為質(zhì)量摩爾濃度)，即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質(zhì)的溶解度也可以用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質(zhì)的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結(jié)晶水的硫酸鈉(Na2SO410H2O)的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度(32.4℃)時，隨溫度的升高而減小(這時Na2SO410H2O脫水成Na2SO4)。含有結(jié)晶水的氫氧化鈣[Ca(OH)22H2O]和醋酸鈣[Ca(CH3COO)22H2O]等物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

　　注意

　　1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

　　2.氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。也常用“g/100g水”作單位(自然也可用體積)。

　　3.溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。

　　4.特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克水)而不是沒有單位。

　　熔解簡介

　　熔解，是物質(zhì)由固相轉(zhuǎn)變?yōu)橐合嗟南嘧冞^程。它是凝固的相反過程。在一定的壓強下 ，固體(晶體)要加熱到一定溫度(熔點)才能熔解，熔解過程中溫度不變，從外界吸熱。單位質(zhì)量晶體熔解成液體所吸收的熱量稱為熔解潛熱，簡稱熔解熱。 晶體熔解時對應(yīng)的溫度，稱為熔點。

　　原理

　　在熔解過程中，吸收熱量的多少，只能影響熔解的快慢，而不能影響熔解溫度的高低。這說明晶體在熔解和凝固的過程中具有共同的特征??溫度保持不變。晶體的液態(tài)和固態(tài)之間有著明顯的界限。這是由于晶體的分子是按一定的規(guī)則排列成為空間點陣的。分子只能在平衡位置附近不停地振動，因此，它具有動能；同時，在空間點陣中，由于分子之間相互作用，它又同時具有勢能。晶體在開始熔解之前，從熱源獲得的能量，主要是轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿拥膭幽埽�因而使物質(zhì)的溫度升高。但在熔解開始時，熱源傳遞給它的能量，是使分子的有規(guī)則的排列發(fā)生變化，分子之間的距離增大以及分子離開原來的平衡位置移動。這樣加熱的能量就用來克服分子之間的引力做功，使分子結(jié)構(gòu)渙散而呈現(xiàn)液態(tài)。也就是說，在破壞晶體空間點陣的過程中，熱源傳入的能量主要轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿又�間的勢能，分子動能的變化很小，因此，物質(zhì)的溫度也就沒有顯著的改變。所以熔解過程是在一定溫度下進行的。

　　詳析

　　作用

　　晶體的熔解是其晶格粒子由規(guī)則排列轉(zhuǎn)化為無序狀態(tài)的過程，熔解熱是破壞點陣結(jié)構(gòu)所需的能量，可用來衡量晶體結(jié)合能的大小。

　　熔點

　　不同晶體的熔點不同，同一晶體的熔點還與熔解時的壓強有關(guān)。在 p-T 圖上表示熔點與壓強關(guān)系的曲線稱為熔解曲線，它是固、液相的分界線，曲線上各點表示固、液相平衡共存的各個狀態(tài)。大多數(shù)晶體熔解時體積膨脹，熔點隨壓強增大而降低。熔點還與晶體純度有密切關(guān)系，少量雜質(zhì)往往可顯著降低其熔點，合金的熔點就往往低于其中各金屬成分的最低熔點。

　　非晶體固體如玻璃、石蠟、樹脂、瀝青、塑料等的熔解并不在特定溫度下進行，無熔點可言。它們在熔解過程中隨著溫度的上升逐漸軟化，最終變成液體。

　　非晶體在熔解過程中，隨溫度的升高而逐漸軟化，最后全部變?yōu)橐后w，所以熔解過程不是與某一確定溫度相對應(yīng)，而是與某個溫度范圍相對應(yīng)。因為非晶體物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)跟液體相似，它的分子排列是混亂而沒有規(guī)則的，即使由于它的粘滯性很大，能夠保持一定的形狀，但是實際上它并不具有空間點陣的結(jié)構(gòu)。熱源傳遞給它的能量，主要是轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿拥膭幽�。所以在任何情況下，只要有能量輸入，它的溫度就要升高。因此它沒有一定的熔解溫度，并且在熔解過程中溫度是不斷上升的。

　　物理性質(zhì)變化

　　固態(tài)在熔解時，物質(zhì)的物理性質(zhì)要發(fā)生顯著變化，其中最主要的是飽和蒸汽壓、電阻率以及熔解氣體能力的變化，特別是體積的變化。例如，冰總是浮在水面上，嚴冬季節(jié)，盛滿水的瓶子因凍結(jié)而將杯脹裂。固體石蠟放入熔解的液體石蠟里，會下沉到底部。從而得出固態(tài)熔解成液態(tài)，或液態(tài)凝固成固態(tài)時，體積和密度通常是要發(fā)生變化的。大多數(shù)物質(zhì)如石蠟、銅、鋅、錫等，在溶解時體積變大，在凝固時體積要縮小。這是因為在晶體內(nèi)分子有規(guī)則排列時所占的體積要比在液體內(nèi)分子雜亂無章排列時所占的體積小些。但也有少數(shù)物質(zhì)例外，例如，冰、鉍和銻等，它們在凝固時體積反而變大，熔解時體積反而縮小。利用這一特點，在鑄鉛字時，常常要在鉛中加入一些鉍、銻等金屬，使其在凝固時膨脹，字跡清晰。

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