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中考化學基礎知識重點總結

時間：2022-06-25 12:02:08 總結范文我要投稿

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中考化學基礎知識重點總結

　　中考化學基礎知識復習重點總結

中考化學基礎知識重點總結

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　中考化學復習策略系統復習知識點

　　就要來臨了，以往在新課標指導下的面臨著新的改變，進行幾年的開卷又改回到閉卷。在剩余不多的時間內如何高效的迎考，筆者就此提出一些策略與建議供同學們參考，希望能幫助大家更好地迎考。

　　近幾年的化學考題堅持新課標的理念和要求，穩中求變，立足考察全面素質，強調探究性研究的重要。探究的實質是用一種符合科學產生規律和規律的方式來組織和實施的學習活動，無論是探究的過程還是探究的結果都直接與科學、科學聯系在一起。因此，強調探究性學習不等于降低的作用。強調探究性學習，不僅不能忽視知識的影響和作用，而且要明確地將知識列為科學探究的重要內容。因此我們首先要對課本知識進行系統的復習。

　　一、身邊的化學物質

　　它是化學的重要載體，也是化學內容的重要組成部分。除了對物質組成、性質、制法、用途等知識的外，還要了解研究組成、性質、制法、用途的方法。這些內容包括：

　　1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室制法;氧、碳在自然界中的循環。

　　2.水與常見的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區別;常用的水處理方法;溶解現象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質質量分數及溶液配制;結晶現象;乳化現象;溶解現象和溶液的重要應用。

　　3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應用;常見金屬與氧氣的反應;防止金屬銹蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環境的污染和回收金屬的重要性。

　　4.生活中常見的化合物：常見酸堿的主要性質和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和pH試紙測定溶液酸堿性;常見鹽在日常生活中的應用;生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。

　　二、構成物質的奧秘

　　1.了解構成物質的基本微粒，樹立物質由微觀粒子構成的觀念，從微觀角度理解物質及其變化初一，把宏觀和微觀的分析聯系起來，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質的組成，能進行有關組成的簡單計算。

　　2.認識分子、原子、離子、電子、質子、中子等都是構成物質的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關系;能從微觀角度來說明物質的狀態變化;結合有機物，了解有機物分子結構的多樣性和復雜性。

　　3.了解元素的多樣性和統一性及其內在聯系;粗略掌握元素周期表的知識;結合元素概念的學習掌握地殼中、體內元素分布。

　　4.記住常見元素和原子團的化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成。

　　三、物質的化學變化

　　認識變化和化學變化;認識化學變化的特點，理解現象和本質間的聯系;了解人們如何應用化學變化實現能量的轉化和物質、資源的合理利用。認識化合、分解、置換、復分解等四種反應類型，了解它們遵循的基本規律。掌握質量守恒定律，能夠書寫常見化學反應方程式并進行簡單的化學反應計算。

　　四、化學與社會發展

　　這部分內容綜合性強，與生物、物理、等學科都有聯系，應注意相互滲透，綜合運用知識分析和解決問題。

　　1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性;能從保護環境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區別和發生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎知識。

　　2.資源部分：了解我國的資源現狀(水資源緊缺、能源危機)，認識資源合理開發、保護和綜合利用的重要性。

　　3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認識“白色污染”問題，認識合成材料的開發、利用與社會發展的密切關系，了解合成材料使用對人和環境的影響。

　　4.物質與部分：了解某些元素對人類的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義，知道某些物質損害人體，初步認識化學在幫助人類戰勝疾病與營養保健的重大貢獻。

　　5.環境保護部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認識“三廢”處理的必要性和原則，認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義，初步形成合理使用物質的意識，認識化學在環境檢測和環境保護中的重要作用。

　　今年閉卷考試回歸了化學作為理科考試的本色，同時突出了對知識理解、記憶以及它們在科學探究中作為理論基礎的重要性。在總復習中，同學們應獨立或在的指導下打破原有固定章節順序，把各部分相應的知識按其內在聯系進行歸納、整理，將散亂的知識點串成線、連成片、織成網，納入自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。

　　其次，由于本學科突出的實驗特點，我們在復習時必須加強實驗基本技能的訓練，全面掌握基本實驗，注重綜合實驗設計的訓練與培養：主要包括信息源的分析與篩選、實驗原理的多向遷移、實驗方案的選擇(科學性、安全性、可行性、簡約性)。

　　特別要提醒大家注意的是，化學中考最能拉開差距，同學們感覺最為棘手，同時也是最能展示大家全面素質和體驗學習成就感的應該是利用所學知識進行科學探究的題目了。這也是考察同學們將知識轉化為應用的能力，我們從生活習了化學，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見的有關化學的問題。這種轉化需要大家平時做一些這方面的習題來培養和總結，強調一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優化。

　　最后，同學們應該在幾次模考中總結理化合考的一些特點，比如先后順序、時間分配、相互之間的影響等等，培養一定的考感。只要大家能認真細致地做到這些，保持良好考前情緒，就一定能在中考化學中取得自己滿意的成績。

　　初三化學方程式的方法

　　式是科學中的重要用語之一，是的重要工具。同學們應該從以下幾個方面入手，全面掌握有關化學式的。

　　一、概念

　　用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。

　　二、寫法

　　化學式是通過實驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。

　　1、單質的化學式的寫法：

　　（1）稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.

　　（2）固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.

　　（3）氣態非金屬單質（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.

　　2、化合物的化學式的寫法：

　　由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。

　　根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：

　　1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數目（或原子個數的最簡比）用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。

　　2）化合物中正負化合價的代數和為零。

　　三、讀法

　　1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂

　　初三化學教案：溶解度

　　教學目標：

　　1. 物質的溶解性

　　2. 固體的溶解度及溫度對它的影響

　　3. 固體的溶解度曲線

　　4. 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：固體溶解度的概念

　　教學難點：固體溶解度的概念

　　教學過程：

　　[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

　　2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的叫做溶解性。

　　[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　[分析]條件：一定溫度下;

　　標準：100克溶劑里;

　　狀態：飽和狀態;

　　本質：溶質的質量;

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態)，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

　　[練習]1.下列敘述是否正確。

　　(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。

　　(2)20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

　　(3)20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的溶解度為18克。

　　(4)10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。

　　2.60。C時初中政治，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

　　課題：溶解度

　　溶質

　　溶劑

　　溶液狀態

　　溫度

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　3.20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?

　　(1)20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

　　(2)20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢?物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。

　　[填表]20。C時

　　溶解度(克)

　　<0.01

　　0.01~1

　　1~10

　　>10

　　溶解性

　　難溶

　　微溶

　　可溶

　　易溶

　　[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是( )

　　A.溶質的性質 B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低

　　2.測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是( )

　　A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液

　　3.20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的溶解度關系是( )

　　A.A=B B.AB D.無法比較

　　4.60。C時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。

　　中考化學分子部分解題指導分析

　　本節重點和難點是：分子概念的建立以及對分子真實存在的微觀．對常見典型的混合物與純凈物的判斷．

　　例１關于分子的敘述正確的是（）

　　Ａ．一切物質都是由分子構成的

　　Ｂ．分子是變化中的最小粒子

　　Ｃ．分子是不能再分的粒子

　　Ｄ．分子是保持物質化學性質的一種粒子

　　分析本題要求正確理解分子的定義，了解分子是構成物質的粒子之一，且在化學變化中有可分性．在時應注意以下幾點：①分子是保持物質化學性質的一種粒子，并不是保持物質的所有性質，如物質的性質不是由單個分子體現出來的，而是由許多分子的集合呈現出來的．同時，分子并不是保持物質化學性質的唯一粒子，因為構成物質的基本粒子除了本節所學的分子外，以后還要另外兩種粒子&mdash 初中歷史;—原子和離子．物質由何種粒子構成，它的化學性質就由何種粒子保持．②在化學變化中，物質的分子發生改變，變成別的物質的分子，因此分子在化學變化過程中是可以再分的，分子不是化學變化中的最小粒子．

　　解答（Ｄ）

　　例２下列物質屬于純凈物的是，屬于混合物的是

　　①純凈水 ②二氧化碳 ③正在加熱的高錳酸鉀 ④液態空氣

　　分析純凈水是純凈物，它是同一種分子構成，而自來水、污水、海水是混

　　合物，因為這些物質中除了水分子還有其它物質的分子，二氧化碳氣體是由二

　　氧化碳分子構成，也是純凈物，正在加熱的高錳酸鉀是混合物，其中有未分解

　　的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳；液態空氣由空氣液化而成，發生

　　的是物理變化，而空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質構成，

　　故是混合物．

　　解答純凈物為①②；混合物是③④

　　【難題巧解點撥】

　　例１下列物質屬于純凈物的是（）

　　Ａ.澄清的石灰水Ｂ．人體呼出的氣體

　　Ｃ．經過凈化處理的自來水 D.冰與水的混合體

　　分析混合物與純凈物的判斷關鍵是要理解它們的定義，掌握判斷的標準．本題中（Ａ）澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；（Ｂ）人呼出的氣體包括氮氣、二氧化碳、水蒸氣以及沒有消耗掉的氧氣等多種氣體，因此也是混合物；（Ｃ）經過凈化處理的自來水中含有一些礦物質等，也是混合物．冰與水的混合體表面上看是由一種固體和一種液體混合而成，但從宏觀上看，它是一種物質的兩種狀態，從微觀上看，它是由水分子這一種分子構成的，因而它是純凈物．

　　解答（Ｄ）

　　例２構成氧氣的分子和構成液氧的分子具有（）

　　Ａ.相同的性質Ｂ．不同的性質

　　Ｃ．相同的化學性質Ｄ．不同的化學性質

　　分析只要構成兩種物質的分子相同，則這兩種物質的化學性質就相同．構成氧和液氧的分子都是同一種氧分子．因此，氧氣和液氧應具有相同的化學性質．物質的性質分為物理性質和化學性質．（Ａ）、（Ｂ）不明確故是錯誤的．

　　這里要注意：氧氣和液氧的物理性質是不同的（如顏色、狀態、密度等），因此，分子不能保持物質的物理性質，即物質的物理性質不能由單個分子表現出來．

　　解答（Ｃ）

　　初中化學方程式：金屬

　　（1）金屬與氧氣反應：

　　鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）

　　鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2&uarr 初中化學;

　　鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（4）金屬鐵的治煉原理：

　　3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　名師點撥：中考各科沖刺復習之化學篇

　　在復習時，建議同學要做到以下三點：

　　1.歸納整理夯實基礎。

　　對于化學基本概念和原理要理清概念、形成系統。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網絡、反復運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質：4種單質、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯系。根據知識體系，緊扣"三點"，即考點、重點、熱點，編織知識的網絡結構，理清知識的脈絡聯系，分清知識的主次關系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統化、結構化。

　　化學用語，特別是化學方程式是中考中占分比例較重的一塊知識，也是同學們最容易得分的部分，對于書本上出現的化學方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、特殊反應。對于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來寫，方程式中的化學式要保證寫對。像容易出錯的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。

　　2.注重探究、培養能力。

　　每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規范，這對獲取高分十分有利。

　　3.把握熱點、關注社會，學會遷移、靈活應用。

　　社會關注的熱點也是中考的熱點，如環境問題、能源問題、科學新發現等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯系，特別是對應用到化學原理方面的知識，進行知識的遷移和應用，做到靈活應用。

　　最后這40天可分為兩階段：接下去的五個星期和考前五天。接下去的五個星期，要注重的是：立足課堂，提高效率；認真作業，用好"套餐"。

　　課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到 "三個多"：多看老師、多看黑板、多跟老師說。此外，聽復習講評課是一個查缺補漏、不斷鞏固的重要環節，在講評時除了進一步鞏固知識外，還可以訓練自己的審題能力。

　　在聽好課的基礎上，認真對待每一次的作業初中學習方法，提高解題技巧。題目做得不在于多，而在于透。做過的講過的題目基本能保證會，并注意思考和總結，有意識地把題目歸類，并從中尋找規律，不斷地提高審題能力，加強語言表達的規范性，這是獲得高分的保障。

　　考前五天，不再是沒完沒了的寫題，而要把重點放在：回歸課本、回歸基礎。把書本瀏覽一遍，把"套餐"及做過的試卷多看看，曾經的錯題多想想。在看題的過程中，想想知識、想想方法。該過關的化學用語、化學計算再去過一遍。

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