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高三化學(xué)考試必背知識點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-12-29 11:19:05 考試 我要投稿

高三化學(xué)考試必背知識點(diǎn)總結(jié)(精選4篇)

  總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料,它能幫我們理順知識結(jié)構(gòu),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),不如我們來制定一份總結(jié)吧。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢?下面是小編精心整理的高三化學(xué)考試必背知識點(diǎn)總結(jié),僅供參考,希望能夠幫助到大家。

高三化學(xué)考試必背知識點(diǎn)總結(jié)(精選4篇)

高三化學(xué)考試必背知識點(diǎn)總結(jié)1

  一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

  掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

  1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

  2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

  3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

  4."固體先放"原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

  5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

  6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

  7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

  二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況?哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)?

  1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

  ①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

  2.測蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

  3.測水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

  三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

  需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn):

  熱KMnO4制氧氣

  制乙炔和收集NH3

  其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的`時(shí)間。

  四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

  1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

  2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

  3.過濾法:溶與不溶。

  4.升華法:SiO2(I2)。

  5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

  6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

  7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

  8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

  9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

  10.紙上層析(不作要求)

  五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

  1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

  3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。

  4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

  7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

  8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

  有效提高化學(xué)成績的方法

  1、高中化學(xué)除了背相關(guān)的方程式,最重要的還是要多多進(jìn)行習(xí)題的練習(xí),習(xí)題能夠幫助你找出自身在知識點(diǎn)上還有哪些不足之處以及更好地幫助你查漏補(bǔ)缺,提升學(xué)習(xí)效率。

  2、在課堂時(shí)一定要跟住老師所講的化學(xué)知識思路走,活躍自己的思維,充分利用課堂時(shí)間來提高化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。,這樣也能夠?yàn)樽约旱脑谡n后節(jié)省一些學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)間,而且課堂時(shí)間對于學(xué)習(xí)化學(xué)上來說也更能夠幫助你練成一個(gè)更好地解題思路,開拓你的解題思維。

  3、我們要注重自身對于化學(xué)反應(yīng)原理上的理解,從這個(gè)角度出發(fā)進(jìn)而更好地理解化學(xué)知識點(diǎn),提高化學(xué)答題的正確率,幫助成績提升。

高三化學(xué)考試必背知識點(diǎn)總結(jié)2

  1、最簡式相同的有機(jī)物

  1.CH:C2H2和C6H6

  2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴

  3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

  4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

  5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

  2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

  1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體:烯烴和環(huán)烷烴;

  2.分子組成符合CnH2n—2(n≥4)的類別異構(gòu)體:炔烴和二烯烴;

  3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醇和醚;

  4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醛和酮;

  5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體:飽和一元羧酸和酯;

  6.分子組成符合CnH2n—6O(n≥7)的類別異構(gòu)體:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

  3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

  1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;

  2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水浴;共熱

  3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;

  4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

  5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

  6.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;

  7.酚與濃溴水或濃硝酸

  8.油酯皂化反應(yīng)

  9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

  4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

  烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

  炔烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

  二烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

  苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2

  苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

  不飽和烴的衍生物的加成:(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

  含醛基的'化合物的加成:H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成:H2

  油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

  5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

  烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

  6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

  苯酚和甲醛:濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

  二元醇和二元羧酸等

  7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

  凡是分子中有醛基(—CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

  1.所有的醛(R—CHO);

  2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

  注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。

  8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

  (一)有機(jī)

  1.醇(+K、Mg、Al);

  2.有機(jī)羧酸;

  3.酚(苯酚及同系物);

  4.苯磺酸;

  (二)無機(jī)

  1.水及水溶液;

  2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

  3.NaHSO4

  注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

高三化學(xué)考試必背知識點(diǎn)總結(jié)3

  1、固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。

  2、最簡式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

  11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

  12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為—1價(jià),如NaH、CaH2等。

  15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金屬元素的正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8,但氟無正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。

  20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

  22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

  25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+

  26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的'共價(jià)鍵一定是極性鍵。

  27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

  28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

  29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

  30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

  31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。

  32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

  33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

  34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

  35.對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。

  36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對分子穩(wěn)定性無影響。

  37.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如,具有10e—的微粒:Ne;O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+;OH—H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。

  39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

  41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

  42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

  43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。

  44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。

  45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

  46.對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

  47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

  48.離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。

  49.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

  高三化學(xué)知識點(diǎn)

  1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。

  2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。

  3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。

  ※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?

  4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。

  ※請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。

  5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。

  如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6。

高三化學(xué)考試必背知識點(diǎn)總結(jié)4

  1.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

  2.用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

  3.制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

  4.收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集。

  5.稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

  6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

  7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí),先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

  9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),先單獨(dú)研碎后再混合。

  10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

  11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

  12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)。

  13.用H2還原CuO時(shí),先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。

  14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。

  15.安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂NaHCO3溶液。

  17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

  18.酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

  19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

  20.用pH試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的'顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。

  21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

  22.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

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高三生物必背知識點(diǎn)05-01

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